氫氧化鐵膠體

極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵 可用來制顏料、藥物、凈水，也可用來做砷的解毒藥等。

向氫氧化鐵膠體中滴加0.5mol/L鹽酸，首先能使膠體聚沉，繼續滴加該溶液時，沉澱有逐漸消失。

方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

1.原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl （注意：條件是‘沸水’，也就是說等號上面寫：沸水）⑵操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

2.注意事項：

（1）實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。

（4）向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液后，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

（5）書寫製備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。

氫氧化鐵膠體的電性

不能說“膠體帶電”，因為分散系呈電中性。

膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。

法揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。

在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，使溶液顯酸性，溶液中的OH－濃度較小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反應：

Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O

FeOCl電離為： FeOCl==FeO+Cl

FeO是與Fe(OH)3組成類似的離子，所以被優先吸附使Fe(OH)3膠粒帶正電；如果在鹼性環境下，則可吸附OH－帶負電。

由此，我們常說的氫氧化鐵膠體帶正電，是由於膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動（即電泳現象），而Fe(OH)3的電泳現象為：粒子向陰極運動，即Fe(OH)3帶正電荷。