鈣鹽

鈣離子和酸根離子化合成的鹽類

鈣鹽是指由鈣離子酸根離子化合而成的鹽類。其中的鈣元素為+2價。

用途


常用的鈣鹽類藥物主要有:葡萄糖酸鈣磷酸氫鈣乳酸鈣氯化鈣。主要用於治療急性血鈣缺乏症、防治慢性營養性鈣缺乏症、抗炎、抗過敏,以及作為鎂中毒時的拮抗劑
部分鈣鹽難溶於水的原因:晶格能高,而水合能小(這個是關鍵),導致溶解度低(所有的鹽都會溶解,只是溶解度不同罷了)
比如碳酸鈣硫酸鈣這類東西,它要溶解,必須先打開酸根離子和鈣離子的離子鍵,而這兩種離子大小相近,二價離子之間結合又穩定,導致晶格能高,而更糟的是,這些二價酸根離子和鈣離子的水和能又低的可憐,無法彌補打開晶格所需的能量,導致溶解所需的能量ΔE過高,所以溶解度也就很低了,一般隨能量以指數形式降低,exp(-ΔE/kT)
一般鈣與半徑小、電荷高的陰離子形成的鹽難溶,如草酸鈣、碳酸鈣、磷酸鈣氟化鈣等均難溶。與一價大陰離子形成的鹽易溶,如鹵化鈣(F除外)、硝酸鈣、氯酸鈣、高氯酸鈣、碳酸氫鈣、磷酸二氫鈣等均易溶。
CaX2(X=Cl,Br,I)都可溶於水,CaF2難溶
常見鈣鹽及氫氧化物的溶度積常數(ksp)
化學式CaCO3CaC2O4·H2OCaHPO4CaSO4
ksp4.9×10^-92.3×10^-91.8×10^-77.1×10^-5
化學式CaF2CaCrO4Ca3(PO4)2CaSO3
ksp1.5×10^-107.1×10^-42.1×10-331.0×10^-7
資料來自於高等教育出版社無機化學第五版

主要鈣鹽


氯化鈣

氯化鈣
氯化鈣
氯化鈣,化學式CaCl2·2H20白色晶體或塊狀物。熔點782℃,沸點1600℃,密度2.15克/厘米3( 25℃)。氯化鈣在水中的溶解度很大,0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣,100℃時溶解159克。能形成含1、2、4、6個結晶水的水合物,無色立方結晶體,白色或灰白色,有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。

硫酸鈣

硫酸鈣
硫酸鈣
白色單斜結晶或結晶性粉末,化學式CaSO4·2H2O或2CaSO4·H2O。無氣味。有吸濕性。128℃失去1分子結晶水, 163℃全部失水。溶於酸、硫代硫酸鈉銨鹽溶液,溶於400份水,在熱水中溶解較少,極慢溶於甘油,幾乎不溶於乙醇和多數有機溶劑。相對密度2.32。有刺激性。通常含有2個結晶水,自然界中以石膏礦形式存在。