硫離子

硫離子

硫可以得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子。（得一個電子則形成過硫離子）

徠硫離子水解比較完全，在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。

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1含義 2性質 3檢驗

含義

正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。

性質

強鹼性：硫離子鹼性與氫氧根相當，在溶液中OH至少達到8mol╱L時才能用儀器檢測到，鹼金屬硫化物溶液pH與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。

S+H2O=HS+OH K≈1（註：本反應平衡常數中的水濃度不是1）

硫離子會和酸性或兩性硫化物反應，生成硫代酸鹽，如：

3S+V2S5=2VS4

S+TeS3=TeS4

S+HgS=HgS2

強還原性： 2H2S+SO2=3S+2H2O

與硫反應生成多硫化物：

S+xS=Sx+1（x=1時為過硫離子）

和很多重金屬形成沉澱，如：　S+Fe=FeS↓

3S+2Fe=Fe2S3↓（若在酸性條件下且鐵離子過量則進一步發生4Fe+Fe2S3=6Fe+3S）

S+Ni=NiS↓（久置后沉澱會被氧化為更難溶於酸的Ni(OH)S）

徠H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

2S+Po=PoS↓+S↓

S+Hg2=HgS↓+Hg↓

Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH

5H2S+2Sb(OH)6=Sb2S5↓+10H2O+2OH

H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl

檢驗

一般用濕潤醋酸鉛試紙檢驗，向溶液中滴加稀鹽酸後生成使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體

生成硫化氫氣體，與鉛離子結合生成硫化鉛（黑色難溶物）

當還需檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時用硝普鈉檢驗，溶液變紫：

[Fe(CN)5NO]+S=[Fe(CN)5(NOS)]

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