硫離子

硫離子

硫可以得到2個電子,形成帶兩個單位負電荷的硫離子。(得一個電子則形成過硫離子)

徠硫離子水解比較完全,在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。

含義


正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵,不會出現離子。

性質


強鹼性:硫離子鹼性與氫氧根相當,在溶液中OH至少達到8mol╱L時才能用儀器檢測到,鹼金屬硫化物溶液pH與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。
S+H2O=HS+OH K≈1(註:本反應平衡常數中的水濃度不是1)
硫離子會和酸性或兩性硫化物反應,生成硫代酸鹽,如:
3S+V2S5=2VS4
S+TeS3=TeS4
S+HgS=HgS2
強還原性: 2H2S+SO2=3S+2H2O
與硫反應生成多硫化物:
S+xS=Sx+1(x=1時為過硫離子)
和很多重金屬形成沉澱,如: S+Fe=FeS↓
3S+2Fe=Fe2S3↓(若在酸性條件下且鐵離子過量則進一步發生4Fe+Fe2S3=6Fe+3S)
S+Ni=NiS↓(久置后沉澱會被氧化為更難溶於酸的Ni(OH)S)
徠H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
2S+Po=PoS↓+S↓
S+Hg2=HgS↓+Hg↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
5H2S+2Sb(OH)6=Sb2S5↓+10H2O+2OH
H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl

檢驗


一般用濕潤醋酸鉛試紙檢驗,向溶液中滴加稀鹽酸後生成使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體
生成硫化氫氣體,與鉛離子結合生成硫化鉛(黑色難溶物)
當還需檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時用硝普鈉檢驗,溶液變紫:
[Fe(CN)5NO]+S=[Fe(CN)5(NOS)]