氣體溶解度

氣體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度下，溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體的體積。氣體溶解度受氣體種類、壓強、溫度等因素影響。如在0℃、1個標準大氣壓時1體積水能溶解0.049體積氧氣，此時氧氣的溶解度為0.049。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關：其溶解度一般隨著溫度升高而減少。由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家威廉·亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。

1影響因素 2常見溶解度

影響因素

溶，首決質，隨壓強溶劑溫化。例，℃，壓強.×^，升溶積：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

氣體溶解度

壓強，溶隨溫升減。例，溫升，分子運動速率加快，容易自水面逸出。

溫，溶隨壓強增增。壓強增，液濃增，，液液逸，溶。且，溶該壓強（壓）範圍（跟化化況）。例，℃，氫壓強.×^，氫升溶.；℃，×.×^，氫升溶.×=.。

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。

常見溶解度

以下為室溫、常壓下，氣體在水中的溶解度。

	極易溶	易溶	可溶或能溶			微溶	難溶或不溶	與水反應
氣體	NH	HX、HCNO、SO	CO2	Cl	HS	CH	O、H、CO、NO、CH、CHCl、 CH、CH	F SO NO CO
溶解度	700	40	1	2.26	2.6	\	\	\

註釋：X表示F、Br、I等元素。HCl在常溫常壓下溶解度為1:500

氣體溶解度