mol/L

mol/L叫摩爾濃度，即溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示.

例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol/L。

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數（mol）/溶液體積（L）

濃度單位的換算公式：

1）當量濃度=1000.d.質量百分濃度/E

2）質量百分濃度=當量濃度E/1000.d

3）摩爾濃度=1000.d質量百分濃度/M

4）質量百分濃度=質量-體積濃度（毫克/升）/104.d

5）質量/體積濃度（mg/L）=104質量百分濃度

5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L

1ppb=1ug/L=0.001mg

式中：E—溶質的克當量；

d—溶液的比重；

M—溶質的摩爾質量；

物質的量濃度c = 溶質的物質的量n/溶液的體積V

溶液的體積V 的單位是升（L）

所以摩爾每升（mol/L）是物質的量濃度c 的單位

摩爾一詞來源於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為“化學家的物質的量”，並闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜誌上展開了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。

1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關於必須定義一個物質的量的單位的提議，並作出了決議。從此，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發展而來的，起著統一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質的量”也概括在內，使在物理和化學中計算“物質的量”有了一個統一的單位。