平衡轉化率

如 aA+bB=cC+dD

α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100%

（一）當反應物的量不變，改變壓強或者溫度，若平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高。

例如：N(g)+3H(g)=2NH(g) ΔH <0

當壓強增大或溫度降低時，N和H的轉化率都增大。

（二）當反應物的量改變，在固定容積中，則反應物的濃度也改變

(1)若反應物只有一種，如aA(g)=bB(g)+cC(g)

增加A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物A的轉化率的變化與化學計量數有關，轉化率可能增大或者減 少或者不變。若按轉化率公式計算，分子、分母的值都增大，轉化率的值是不能確定的，而用壓縮原理可以解釋這三種轉化率的變化。

若a=b+c，平衡不移動，轉化率不變。

若a>b+c，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

若a

注意：此處所說的平衡方向移動不一定為平衡實際移動方向，而是使用壓縮原理思考的結果

(2)若反應物不止一種時，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

①若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。

②若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與化學計量數有關。

如a+b=c+d，AB的轉化率不變。（用壓縮原理解釋是同樣道理）。

如a+b

如a+b>c+d，AB的轉化率都增大。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）