分子勢能

分子間力是分子勢能的根本原因。

分子間作用力分為斥力和引力。在平衡位置時相對平衡，小於平衡位置時表現為斥力，大於平衡位置時表現為引力·但無論何時，引力與斥力都是同時存在的。

分子之間存在引力和斥力，但分子間距大於平衡位置的間距r0 10倍以上的時候，他們之間的作用力就變得十分微弱，可以忽略不計，如：碎玻璃之間的距離對於分子來說是巨大的，所以他們之間可認為沒有作用力。

分子勢能就是由分子間作用力引起的，所以分子勢能與分子間的相互作用力的大小和相對位置有關。

當分子間距離大於平衡距離時，分子力表現為引力，此時增大分子間距離，分子力作負功，分子勢能增加；當分子間距離小於平衡距離時，分子力為斥力，此時減小距離，分子力還是做負功，分子勢能增加；由此可見分子間距離等於平衡距離時分子勢能最小，但不一定為零，因為分子勢能是相對的。

以下是一些常見結論。

1.分子距離在平衡距離處分子勢能最小

2.分子距離在大於平衡距離和小於平衡距離時其分子勢能將增大

3.分子距離在小於平衡距離時，斥力大於引力，分子勢能表現為斥力，最大值在零距離處.

4.分子距離在大於平衡距離時，引力大於斥力，分子勢能表現為引力，無窮遠處為0.

5.分子距離在無窮遠處引力和斥力都為零，引力引起的勢能最大.

6.分子距離在無窮近處引力和斥力最大，斥力引起的勢能最大

補充：分子熱運動引起的的分子間勢能取決於物體的 體積。

此外值得注意的是：理想氣體不考慮分子勢能。因為理想氣體假設中有給出：除碰撞時刻外，忽略分子間作用力，並且分子碰撞時間極短。

一般情況下的氣體分子勢能可以忽略。因為，一般情況下的氣體之間距離約在10-9m，分子間距大於平衡位置的間距r0 10倍以上。

內能(internal energy)是物體或若干物體構成的系統（簡稱系統）內部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和（動能和勢能）。內能常用符號U表示，內能具有能量的量綱，國際單位是焦耳（J）。

分子勢能和分子動能是內能的組成部分。

物體內部大量分子做無規則運動所具有的能量叫分子動能，包括平動、轉動、振動所具有的能量。

物質的溫度是它的分子熱運動的平均動能的標誌。

分子勢能是分子間的相互作用力而產生的能量。

固體、液體中分子勢能較大的影響內能，氣體中則較小。

物態、體積是分子勢能的主要參量。