氫氧化銀

化學式：　AgOH

(silver hydroxide)

相對分子量:125

白色固體，屬於鹼，常溫下AgOH極不穩定，易分解為褐色微溶於水的氧化銀固體．低溫下可製得氫氧化銀在水中的白色沉澱

“氫氧化銀在空氣中極易被氧氣氧化為Ag2O呈黑色”、“氫氧化銀土黃色沉澱”，這些說法都不對。因為氫氧化銀和氧化銀中銀都為+1價，氧都為－2價，沒有被氧化；氧化銀不是黑色而是褐色；氫氧化銀不是土黃色而是白色。硝酸銀溶液中加入少量氫氧化鈉，看到產生“土黃色”沉澱, 實際上是因為生成的AgOH極不穩定，分解產生了褐色的氧化銀固體。氫氧化銀不是不存在，首先它的固體已在實驗室中製得，而且在低溫的溶液中只要酸鹼度適當也能得到氫氧化銀沉澱。但是，在室溫下，Ag-O-H的某個化學鍵（原子間的作用力）很弱，容易斷裂，而變成氧化銀（氧化銀較氫氧化銀難溶，但在溶液中仍以氫氧根離子和銀離子形式存在）；氫氧化銀是兩性偏鹼性的氫氧化物，且鹼性遠遠強於酸性：AgOH在水溶液中完全解離出:OH-，使溶液pH達到9.33左右。而[Ag(OH)2]-則只有Ag2O和RbOH·H2O或CsOH·H2O固體作用時才能得到，且遇到水、乙醇等均會分解。

AgNO₃+KOH==低溫==AgOH↓+KNO₃

AgNO₃+NaOH==低溫==AgOH↓+NaNO₃

AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]OH+2H₂O

AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂](+)+OH(-)+2H₂O

2AgOH=Ag₂O+H₂O

氫氧化銀

（化學式：AgOH）是不穩定的白色固體，具有兩性。由鹼金屬氫氧化物與硝酸銀的90%酒精溶液在−45°C時作用製得，溫度升高或溶液濃縮時立即分解為棕色的氧化銀和水。室溫下用氫氧化物與銀鹽反應，只得到氧化銀沉澱。氧化銀難溶於水，新制的氧化銀在水中的懸浮液呈鹼性，即是部分產生氫氧化銀的緣故。[3]

Ag2O + H2O → 2 Ag + 2 OH； logK = −7.71

氧化銀