活化分子

能量高於某一臨界值(低限能量)的分子叫活化分子。能量低於這個值的分子叫非活化分子或普通分子。分子在運動和碰撞過程中，分子之間不斷發生能量交換，使每個分子的能量均在瞬息萬變。因此，即便是同類分子，能量相差也很大。這種能量差別使分子分成活化分子和非活化分子。 

活化分子和非活化分子並非一成不變。因分子碰撞使有些活化分子會失去能量，變成非活化分子;而非活化分子可能在碰撞中得到能量，變成活化分子。但在一定溫度下，活化分子的數目(或活化分子所佔的百分率)是不變的。

活化分子比普通分子高出的能量來源於分子的碰撞動能。同一體系中不同種分子活化時所需的能量不同，因此，某種分子活化時，另一種分子不一定被活化。

"活化分子"在學術文獻中的解釋：

1、越過能峰的分子稱為活化分子。在反應體系中並不是所有的反應物分子都可以變成產物分子的具有平均能量的反應物分子一旦獲得不低於活化能的額外能量它就有了進行化學反應的活性變成了活化分子

2、具有平均能量的分子一旦獲得了不少於E0的額外能量，它就具有進行化學反應的活性了，這種分子稱為“活化分子”.使具有平均能量的分子變成為活化分子(處於活化狀態B)所需要的能量，稱為“成礦活化能”

3、這種分子稱為活化分子，活化分子所具有的能量要比普通分子超出一定值。

根據玻耳茲曼能量分佈定律可知，能量大於Ea的分子佔總分子數中的分數可用e-Ea/RT估算。活化分子數（或濃度）是決定化學反應速率的重要因素。對某一給定的化學反應，當溫度（T）升高時，e-Ea/RT的值增大，活化分子所佔的比例增大，反應速率也就增大。使用催化劑能降低反應活化能，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，有利於增大化學反應速率。

分子必須有足夠的能量才能變成活化分子，發生反應。增加活化分子的方式有：

1增加濃度，因為在一定溫度下活化分子佔分子總數的百分比是固定的；

2升高溫度，增加分子能量；

3使用催化劑，使反應的能量標準降低。

那些能量超過某一數值而能發生化學反應的分子稱為活化分子。分子之間發生化學反應，首先必須互相接觸(或碰撞)但並非每次碰撞都能發生反應，只有能量較大的分子互相碰撞才能發生反應。這些能量超過某一數值而能發生化學反應的分子就是活化分子。活化分子的濃度是決定反應速度的一個重要因素。活化分子濃度越大則反應速度越快。

首先同種分子在不同反應中，形成活化分子不同，所以所需能量是不同的。

所以說活化分子的概念是因化學反應而生，所以活化分子生成也意味著化學反應的發生。

活化分子只用來描述符合能量要求的這一類分子，而不分為這一類中有沒有合適碰撞取向的。所以第一句話應該是對的。

問題二，就是因為它反應了，所以才叫做活化。

應該不存在，除非是具有更高能量的分子放出能量得到。