硫同位素

用於農業、環境科學研究的元素

硫同位素sulphur isotope第六族(ⅥA)元素。原子序數Z16。硫元素在自然界中有32S 33S 34S、36S四種穩定同位素。核外電子構型都為3s23p4。

介紹


sulphur 
六族(Ⅵ)元素。相對原子質量分別為31.972 070、32.971 456、33.967866和35.967 880。天然丰度分別為95.02%、0.75%、4.21%和0.02%。
質硫素組/值確δ()示,標準品阿布洛峽谷( )鐵隕石中的隕硫鐵,簡稱CDT。黃色晶狀固體。有結晶形和無定形兩種。結晶形硫不溶於水,稍溶於乙醇和乙醚,溶於二硫化碳、四氯化碳和苯。主要化合價-2、+4和+6,能與氧、氫、鹵素(除碘外)和大多數金屬化合。
用化學交換法或液體熱擴散法進行分離製取。

應用


硫同位素作示蹤劑在化學、地球化學、農業科學和環境科學研究中都有廣泛的應用。
根據硫化物的同位素分離,用天然物質中和標樣中32S與34S比值的相對千分差δ34S,在地學上作同位素地質溫度計,測定地質體中同位素平衡的溫度;判斷硫及硫化物礦床的成因及其硫源;判別有機礦產的形成機理,尋找石油原岩等。用34S研究大氣中SO2NO2污染物對植物生長的危害。15NO2和34SO2同時存在於環境中對豆株生長有很大幹擾,產生“協同效應”。硫同位素還用來研究土壤微生物的代謝規律。