氰酸
有揮發性和腐蝕性的液體
氰酸--化學式為HOCN。為有揮發性和腐蝕性的液體；有強烈的乙酸氣味；熔點－81℃，沸點23.5℃；溶於乙醚和苯。其水溶液是較強的弱酸。氰酸與異氰酸、雷酸互為同分異構體。
--≡【氰酸】、 -==【異氰酸】、--=:【雷酸】區。互異構。
氰酸指，氰酸異氰酸混合指酸類稱，單獨氰酸默指。氰酸遊離酸是正氰酸與異氰酸二者的混合物，未曾分離開，但其酯類則有兩種形式。
、異氰酸均揮腐蝕液，強烈乙酸味，密./^，沸.℃，溶液顯示極強酸，質穩，易聚合，氨二氧化碳。蒸汽狀態乙醚溶液遊離酸異氰酸形式存。僅氰酸醇類氨基甲酸酯。
氰酸可由氰尿酸經加熱分解而製得。
維勒測定了氰酸的化學成分，指出它是由碳、氮、氫、氧4種元素組成的。22歲的維勒發表了平生第二篇論文，公布了他所定的氰酸的化學成分。緊接著，維勒又製得了氰酸銀和氰酸鉀，測定了它們的化學成分。
正氰酸三聚生成氰尿酸（三聚氰酸，即2,4,6-三羥基-1,3,5-三嗪）。
三聚氰酸可能會導致腎結石。
6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2
（如果人遭到氰酸中毒，口中會有杏仁的味道）
正氰酸在濃溶液中聚合成三聚氰酸，又稱氰尿酸。(正)氰酸可由三聚氰酸熱分解或氰酸鈉與鹽酸反應來製備。
對應酯類：
正氰酸酯R-O-C≡N 易聚合，並易水解，很難得到純態物。
異氰酸酯 R-N=C=O或O=C=N-R-N=C=O，一般是帶有不愉快氣味的液體。
氰酸在水溶液中以正氰酸與異氰酸混合物存在，顯示極強酸性。有揮發性和腐蝕性。性質不穩定，易聚合。
有關氰酸的酸性可以參考鮑林酸鹼經驗規律。在正氰酸中，含有的羥基數目為1，即含有一個羥基氫和一個羥基氧，因此正氰酸屬於弱酸。亦可正氰酸視為類鹵素來判定。但由於異氰酸在水溶液中會與正氰酸互變。異氰酸中含有一個非羥基氧而大大提高其酸性，從而有效提高了氰酸水溶液的酸性。
雷酸（HONC）屬於二元酸，而非一元酸。其原因是雷酸通常以H-O-N=C=C=N-O-H的形式存在，該結構不穩定，易爆炸。由於雷酸（二元）結構中羥基數目為2，不含有非羥基氧，故此雷酸屬於弱酸，酸性比醋酸強，比磷酸弱，稍微比亞硝酸強一點。
三聚氰酸為白色結晶。約在330℃解聚為氰酸和異氰酸。從水中析出者含有2分子結晶水，相對密度1.768（0℃），在空氣中失去水分而風化；從濃鹽酸或硫酸中析出者為無水結晶。1g能溶於約200ml水，無氣味，味微苦。該品還以酮式（或異氰尿酸）形式存在。圖中所示的兩個結構間來回變換（互變異構）。三羥基的互變異構體通常具有芳香性而會主導。由於芳香結構為三聚氰酸的主要存在形式，與氰酸相比其酸性會大大降低（分子中不含有羥基氧）。
氰酸銀和雷酸銀是人類發現的第一個同分異構體。
——關於雷酸(HONC)和氰酸(HOCN)
維勒測定了氰酸的化學成分，指出它是由碳、氮、氫、氧4種元素組成的。22歲的維勒發表了平生第二篇論文，公布了他所定的氰酸的化學成分。緊接著，維勒又製得了氰酸銀和氰酸鉀，測定了它們的化學成分。
就在維勒發表第三篇論文時，格麥林教授提醒他：“請你注意一下德國化學家李比希剛發表的論文！”那時候的李比希，才20歲。維勒趕緊查閱了李比希的論文。奇怪，李比希測定了一種“雷酸”的化學成分，竟跟氰酸差不多！氰酸跟雷酸，化學性質截然不同，氰酸很安定，雷酸很易爆炸。不同的化合物，怎麼會具有相同的成分？
不久，維勒來到斯德哥爾摩，來到柏濟力阿斯身邊。維勒迫不及待地提出了自己的疑問。這時，李比希也看到了維勒關於氰酸的論文。他同樣感到疑惑不解。
於是，李比希拿來氰酸銀進行分析，發現其中含有氧化銀71%，並不象維勒所說的是77.23%。李比希發表論文，認為維勒搞錯了。維勒又重做實驗，發現李比希搞錯了，因為李比希所用的氰酸銀不純凈。維勒進一步測定，認為氰酸銀所含氧化銀應為77.5%。就這樣，維勒和李比希展開了熱烈的爭論。
1826年，李比希發表論文，說他提純了氰酸銀之後，所得結論與維勒一樣，同時也與他所測得的雷酸銀的化學成分一樣。對此，他們無法解釋：兩種顯然不同的化合物，怎麼會有相同的成分呢？他們談起了氰酸、雷酸，雷酸銀、氰酸銀。經過詳盡的討論，認為雙方都沒有錯。
1830年，柏濟力阿斯提出了一個嶄新的化學概念，叫做“同分異性”。意思是說，同樣的化學成分，可以組成性質不同的化合物。他認為，氰酸與雷酸，便屬於“同分異性”，它們的化學成分一樣，卻是性質不同的化合物。在此之前，化學界一向認為，一種化合物具有一種成分，絕沒有兩種不同化合物具有同一化學成分。