逸度
逸度
逸度（Fugacity）在化學熱力學中表示實際氣體的有效壓強，用 f 表示。逸度定義的出發點是化學勢與理想氣體的壓強的關係。它等於相同條件下具有相同化學勢的理想氣體的壓強。
逸，義：（)=**( )
逸，單壓單，逸義系狀態，逃逸趨勢，質遷移推逸散。
謂衡指混合溶液形若干，保持衡共存狀態。 熱力學上看，整個 物系的 自由焓處於最小的狀態。從動力學來看，相間表觀傳遞速率為零。
相平衡熱力學是建立在化學位概念基礎上的。一個多組分系統達到相平衡的條件是所有相中的溫度T、壓力P和每一組分i的 化學位μ相等。從工程角度上，化學位沒有直接的物理真實性，難以使用。Lewis提出了等價於 化學位的物理量——逸度。它由 化學位簡單變化而來，具有壓力的單位。由於在理想氣體混合物中，每一組分的逸度等於它的分壓，故從 物理意義講，把逸度視為熱力學壓力是方便的。在真實混合物中，逸度可視為修正非理想性的分壓。引入逸度概念后，相平衡條件演變為“各相的溫度、壓力相同，各相組分的逸度也相等”。
即：T1=T2=......Tn (1)
p1=p2=.......pn (2)
f1=f2=.........fn (3)
逸度 f 若不與通過實驗直接測得的物理量T、P和組成相關聯，那麼，式（3）也沒有任何實際用途。