鎢酸

用於顏料等製造的化學物質

鎢酸(Tungstic acid),能以多種狀態存在,多為黃色粉末或晶體等。溶於氫氟酸,緩溶於苛性鹼溶液,不溶於水和其他酸類。

通式mWO3·nH2O。已知的鎢酸有多種,都是由三氧化鎢WO3相互組合后,與水以不同比值、不同形式結合而成的多聚化合物。已知的鎢酸有黃鎢酸、白鎢酸、偏鎢酸等。

簡介


黃鎢酸
常見的一種鎢酸,簡稱鎢酸,為淡橙黃色粉末;隨製備條件不同組成略有差異,當組成為WO3·H2O時,密度為5.5克/厘米3,100℃時脫水;不溶於水,浸漬后,逐漸膠化,溶於氨水、鹼性溶液和濃鹽酸中。黃鎢酸灼燒脫水生成三氧化鎢WO3,為鮮艷的淡黃色晶體或粉末,密度為7.16克/厘米3,熔點1473℃。黃鎢酸由鎢酸鈉Na2WO4·2H2O溶液加鹽酸酸化,變成聚鎢酸鈉溶液,然後在熱的溶液中加入過量濃鹽酸製備。用這種方法製得的黃鎢酸含有鈉雜質,近年來已改用離子交換法和溶劑萃取法。
白鎢酸
微晶形的白色粉末,n:m>1.3,n與m的比例隨製備和乾燥條件而不同。白鎢酸具有顯著的活潑性,稍有光敏性,易於還原。由鎢酸鈉溶液滴加入稀硝酸中製得。用硝酸分解過氧化鎢酸鹽水溶液,也能得粉狀白鎢酸,其活潑性比微晶型粉狀白鎢酸差。白鎢酸可用於製備多種含鎢同多酸和雜多酸,也能用於製備碳化鎢、低價鎢的原子簇金屬化合物等。
白鎢酸
白鎢酸
偏鎢酸
一種聚鎢酸,是多種鎢酸中結構已經確定的唯一化合物,為無色晶體。它屬於12-鎢同多酸類,簡單的結構式為H6【H2(W3O10)4】·nH2O,n為10或23;密度為3.93克/厘米3,於50℃時分解;溶解度很大,為88.57克/100厘米3水(25℃)。由偏鎢酸的鹽轉化而得。偏鎢酸鹽是20世紀70年代末發展起來的重要工業產品,主要用作催化劑。偏鎢酸銨可由仲鎢酸銨製得,也可以從微晶形粉狀白鎢酸製得。其他很多偏鎢酸鹽,包括各種金屬鹽和多碳銨鹽等,都可以直接或間接地從微晶形粉狀白鎢酸製得。仲鎢酸銨是另一種聚鎢酸鹽,簡單結構式為(NH4)10【H2W12O42】·nH2O,由鎢酸鈉溶液通過離子交換法製得,沒有能得到相應的遊離酸。灼燒仲鎢酸銨可得不含鈉的三氧化鎢。

用途


1、用於媒染劑、分析試劑、催化劑、水處理藥劑,製造防火、防水材料,以及磷鎢酸鹽、硼鎢酸鹽等。
2、用於製造金屬鎢、鎢酸、鎢酸鹽等。
3、用於染劑、顏料、染料、油墨。
4、紡織工用作織物加重劑,本品用作織物助劑,由鎢酸、硫酸銨磷酸銨等組成的混合物用於纖維的防火和防水。此種纖維可製作防火人造絲和人造棉。亦可用於皮革鞣製。
5、用於電鍍鍍層防腐。
6、用作助溶劑引入瓷釉色料能起降低燒成溫度和補色作用。
7、用於石油工業及航空、航天材料的製造。

合成方法


1、鎢酸鈣-鹽酸分解法
黑鎢礦粉碎后與氫氧化鈉作用,生成鎢酸鈉,溶液經過濾、凈化,然後與氯化鈣溶液進行複分解反應,得到鎢酸鈣,再用鹽酸處理,生成的鎢酸經洗滌、乾燥、粉碎,得到鎢酸成品。其反應方程式為:
MnWO4·FeWO4+ 4NaOH → 2Na2WO4 + Fe(OH)2·Mn(OH)2
Na2WO4+ CaCl2→ CaWO4+ 2NaCl
CaWO4+ 2HCl → H2WO4+CaCl2
2、仲鎢酸銨-鹽酸分解法
黑鎢礦與氫氧化鈉進行鹼解后,與鹽酸、氯化銨溶液作用,經過濾、洗滌,得到精鎢酸銨溶液,再用鹽酸酸解,得到鎢酸,再經脫水、乾燥、粉碎,即得鎢酸成品。其反應方程式為:
MnWO4·FeWO4+ 4NaOH → 2Na2WO4+ Fe(OH)2·Mn(OH)2
12Na2WO4+ 14HCl → 5Na2O·12WO3+ 14NaCl + 7H2O
5Na2O·12WO3+ 10NH4Cl → 5(NH4)2O·12WO3+ 10NaCI
5(NH4)2O·12WO3+ 10HCI + 7H2O → 12H2WO4 + 10NH4Cl

貯存方法


應貯存在陰涼、通風、乾燥的庫房中。包裝容器完好。

安全信息


危險運輸編碼:暫無
危險品標誌:暫無
安全標識:S24/25
危險標識:R36/37/38