稀硫酸

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離(解離）形成自由移動的氫離子(H )和硫酸根離子(SO4 )。

稀硫酸溶質質量分數小於70.4%

相對分子質量：98.07948

由於稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣：

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（註：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）

Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

個別情況下可被還原為硫化氫：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶於水）

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸，白色沉澱不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

說明：BaSO4為白色固體，不溶於水，也不溶於酸，利用生成BaSO4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液

常溫下無色無味透明液體，密度比水大。

應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。（不能將水倒入濃硫酸中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）