電化學分析

根據測量號，化析、、導伏。

測量極電動勢以求得待測物質含量的分析方法。若根據電極電位測量值，直接求算待測物的含量，稱為直接電位法；若根據滴定過程中電極電位的變化以確定滴定的終點，稱為電位滴定法。

根據，待測極量沉積質確待測含量析。

電導法是根據測量分析溶液的電導以確定待測物含量的分析方法。

伏安法是將一微電極插入待測溶液中，利用電解時得到的電流-電壓曲線為基礎而演變出來的各種分析方法的總稱。

無論是哪一種類型的電化學分析法，都必須在一個化學電池中進行，因此化學電池的基本原理是各種電化學方法的基礎。

直接電位法是利用電池電動勢與被測組分活(濃)度之間的函數關係，直接測定樣品溶液中被測組分活(濃)度的電位法。常分為溶液pH值的測定和其它離子濃度的測定。

電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的方法。在等電點附近，由於被測物質濃度的突變而引起電位突躍，由此可以確定滴定終點。

電位滴定的裝置如圖所示，在樣品溶液中插入一支指示電極和一支參比電極，組成原電池。隨著滴定劑的加入，被測離子與滴定劑發生化學反應，使被測離子的濃度不斷變化，因而指示電極的電位也相應地變化。在化學計量點附近，被測離子濃度發生突變，引起電位突變，指示終點到達。被測離於的含量通過消耗滴定劑的量來計算。

電位滴定法與指示劑滴定法相比，具有客觀可靠，準確度高，易於自動化，不受溶液有色、渾濁的限制等優點，是一種重要的分析方法。

永停滴定法是根據滴定過程中雙鉑電極電流的變化來確定化學計量點的電流滴定法，又稱雙電流或雙安培滴定法。該法具有裝置簡單、準確和簡便的優點。是藥典上進行重氯化筋定和用Karl-Fischer法進行水分測定的法定方法。