溴水
檢驗試劑
是溴單質與水的混合物。溴單質微溶於水，部分溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸，但仍然會有少量溴單質溶解在水中，所以溴水呈橙黃色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，進行與溴單質有關的化學反應,但時間較長的溴水中溴分子也會分解，溴水逐漸褪色.化學式Br2。
中學化學中，溴水是一種常用試劑，許多實驗中都利用其“橙色褪去”來檢驗物質。但其褪色原理不完全相同，現總結如下：
與水相比，溴單質易溶於四氯化碳、苯、汽油等有機溶劑，當在溴水中加入難溶於水的有機溶劑時，溴水中的溴進入有機溶劑而使溴水的橙色褪去，有機溶劑層因溶有溴而呈橙紅色。
溴的化學性質（尤其是氧化性）比較活潑，能與許多物質因反應而褪色。
（1）、遇強鹼溶液褪色
如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。
Br2 + 2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O
（2）、遇某些鹽的溶液褪色
如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色
Br2 + H2O =HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3= 2NaBr + H2O + CO2 ↑
HBr + AgNO3 =AgBr ↓+ HNO3
（3）、遇某些還原劑褪色
Br2 + H2S =2HBr + S ↓
Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4
Br2 + Mg= MgBr2
Br2 + Zn= ZnBr2
3Br2 + 2Fe =2FeBr3
（4）、與不飽和化合物的加成褪色
CH2 =CH2 + Br2= CH2BrCH2Br
CH2 =CH-COOH + Br2= CH2BrCHBrCOOH
（5）、與有機化合物的取代褪色
另外，溴水還可與酸性高錳酸鉀溶液一起檢驗苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但能使溴水褪色（發生萃取，物理變化）。