電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
電子守恆作為氧化還原反應方程式配平的第一步，在高中化學方程式配平中作用很大。
電子守恆：
例題
．某強氧化劑被
亞硫酸鈉還原到較低
價態。若還原到較低價態，需要溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量
濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗的總
物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL
標準狀況下的
氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mL
解答如下：
注意一定量 濃硝酸，說明
Cu先與濃硝酸反應，后是稀硝酸
（1）做氧化劑的
做介質的 ：
（2）反應中消耗
HNO3的總物質的量是___0.22__mol (2) 要使和完全被水吸收，就是他們失去電子給，然後它們自己變回HNO3去
前後拉通了考慮， 得到的電子就是最初 Cu 失去的電子
因此，根據得失電子守恆有關係式
需通入____672_____mL標準狀況下的氧氣。