價態

價有正負之分；給出電子的為正價，獲得電子的為負價。通常以氫的化合價等於1作為標準。例如，水分子（）中氧原子為負2價（）,氫原子為正1價（）。一般硫酸根（）為負2價，氫氧根（）為負1價。同一元素的不同價態在環境中的化學行為與生物效應有很大的不同。如重金屬在微生物酶的氧化還原反應中，可形成幾種不同的價態混合存在於環境或生物體中；如鈷同時有+1、+2和+3價，鉻有+2、+3和+6價，砷有+3和+5價等。不同價態的毒性差別很大；如+6價鉻毒性最強，+3價鉻次之，+2價鉻和元素鉻（單質）幾乎無毒性；+3價砷的毒性很強，比5價砷高倍，這是由於不同價態物質的溶解度、與巰基（）的親和力等物理化學性質有較大的不同所致。

一般來說，元素的化合價分為三種情況：

1、最高化合價：失去最外電子層的所有電子，使自身達到相對穩定狀態。（例如高氯酸：,它的氯元素失去了最外電子層的所有7個電子，達到最高價態+7價。）

2、中間價態：得到或失去一定數目的電子，同樣可以使自身達到相對穩定狀態。（例如一氧化碳：，它的碳元素沒有達到最高的+4價，也沒有達到最低的-4價，而是處於一種中間價態。）

3、最低化合價：得到一定數目的電子，使最外電子層的電子數達到飽和，使自身達到相對穩定狀態。（例如甲烷：，它的碳元素得到了4個電子達到了最低價態-4價。）

正價一般是金屬元素在化合物中顯現的價態（例：中的就顯現出正3價）。也有些非金屬元素的價態會顯現出正價，一般是氫、碳、硅這些最外層電子數為滿電荷數一半的元素。既可以失電子，也可以得電子。所以也可以顯現出正價（例：中的就顯現出+4價）。

負價一般是非金屬元素在化合物中顯現的價態（例：中的就顯現出負1價）。所有非金屬元素中，只有氟元素（）是永遠顯負價的（因為氟元素是所有非金屬元素中，電負性最強的）。簡單來說，氟元素只有兩層電子層，最外層電子數又是7，本身就傾向於得到電子，而兩個電子層又使得原子核對電子的吸引力極大，極易獲得電子，所以氟元素只有負價。

除了氫、碳、硅這些最外層電子數為滿電荷數一半的非金屬元素有正價外，一些非金屬元素在某些化合物中也有正價。

1、與氧元素化合是最常見的。氧元素絕大多數情況都是顯-2價的，非金屬元素與其化合，就會顯現出正價。（例：、、）

2、鹵代烴中的非金屬元素。例如氯仿（）中的氯元素就顯+1價。