超氧化氫

化學式: HO

摩爾質量 33.01 g/mol

精確摩爾質量 32.997654276 g/mol

一種一元酸，溶液呈藍色，含有超氧根離子而具有強氧化性。由臭氧和水反應而得。無色玻璃狀固體。不穩定，可以聚合，但仍有部分以單分子形式存在。升溫迅速分解。明顯表現出自由基的性質。

超氧化氫分子中含有未成對電子，因此具有順磁性。中心氧原子為sp²雜化。

無色玻璃狀固體，溶液呈藍色，氧化性很強，有擬鹵素氫化物的性質。

如超氧化氫和硝酸銀反應： HO+ AgNO==== AgO（微溶）+ HNO

和二氧化錳反應：

10HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 +3O4↑+4H2O

8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑ +3O4↑

MnO2+HO2====HMnO4

電解超氧化氫：2HO2 ==電解== H2↑ + O4↑

將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生爆炸。因此超氧化氫又被稱為“火氫水”：

2Na+4HO2====2NaOH+H↑+2O3↑

據說0.5%～2%的火氫水殺毒效果不亞於雙氧水，因此火氫水可能成為一種新的消毒劑使用。

另外，反應8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑ +3O4↑可用於制四聚氧（利用向上排空氣法可除去氫氣）。

一般以雙分子（H2O4)形式存在，十分不穩定，加熱會爆炸。

在細胞代謝和超氧化物水解，過氧化氫分解中作為中間產物。其鹽為超氧化物如KO。

補充：

超氧酸分子中含有未成對電子，因此具有順磁性。中心氧原子為sp2雜化，用一個電子與端邊氫原子形成σ鍵，用兩個電子與端邊氧原子成單電子形成三電子π鍵. 氫元素化合價是+1,氧的平均化合價是-0.5,或說一個氧的化合價是-1,另一個是0價。

環境影響

超氧化氫會破壞大氣層最上層的臭氧。對流層中的烷的氧化也會生成超氧化氫。

但它作為由降解某些有機污染物的大氣“清潔劑” 。

超氧化物法

由超氧化物和冷氯化氫反應而得：

NaO2+ HCl(冷)════NaCl+HO2

0.5%～2%的火氫水殺毒效果不亞於雙氧水，因此火氫水可能成為一種新的消毒劑使用。

通過銅製避孕環在子宮中中產生超氧酸，殺死精子達到避孕效果。

反應式：Cu+2HCl+O2══H[CuCl2]+HO2

黃酮類化合物的生物活性與其抗氧化特性有關，然而因黃酮類不同的骨架結構和功能團，其抗氧化活性有很大差 別。該實驗通過總氧自由基清除活性實驗，測定了7種黃酮類[蒿葶(1)、thymomin(2)、5,4'二羥基-3,6,7-三甲氧黃酮(3)、 5,4'-二羥基-6,7,8,3′-四甲氧黃酮(4)、槲皮索(5)、agehoustin A(6)、蘆丁(7)]對過氧化氫自由基的抗氧化活性。結果:5活性最強，其次是7,分別是對照葯trolox的7、5倍，其後為 2>4>>1>3>6.在所試的黃酮中,C環有2,3-雙鍵與4-羰基是抗氧化活性必需的功能團。增加羥基數可增加其抗氧 化活性，但B環鄰二甲氧基比4′位單一羥基更重要(化合物1活性>3).比較3與4,儘管二羥基位置相同，但甲氧基取代位置不同，故活性不同,B環 上甲氧基與羥基鄰位對化合物的活性起重要作用。化合物6無活性，證明僅存在C2-C3雙鍵及4位羰基的黃酮不足以使黃酮類產生抗氧化活性.