銨根
氨分子衍生出的帶正電離子
銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團。一般被視為金屬離子。
徠其化學式：NH4；離子化學式：NH4+。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個共價鍵和一個配位鍵。
皆為晶體，易溶於水，常伴有吸熱現象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。
加熱則出，是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應的酸有關。一般非氧化性酸的銨鹽(如，，等)熱分解產物為與對應酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較複雜，產物有N或其氧化物出現，如：
註：以上只是較為常見的方程式，具體情況可能不同。
強酸銨鹽與弱酸銨鹽相比，弱酸銨鹽的穩定性較差，如，等在常溫條件下就緩慢分解成、和水蒸氣而損失。
鹼性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑)是鑒定銨根離子的特效試劑。
如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。
奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：
作用后產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱。
製備方式
①製備四碘合汞(II)酸銀(I)：，在45～50℃由黃色可逆地變為紅色。
徠②製備四碘合汞(II)酸銅(I)：Cu(HgI)，在71℃由紅色變為黑紫色。
銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH，離子方程如下：
一般使用NHCl和NaOH（conc.代表濃）：
