配製溶液

c：濃度

n：物質的量

v：溶液體積

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時；96%時

代入公式：

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋后的濃度 V2：稀釋后體積

例：用的濃硫酸配製500ml，的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

取的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻后稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取多少克？

代入公式：

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：

V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積

d：比重 a：原溶液百分濃度

c：物質的量濃度 M：相對分子質量

例：欲配製的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，的硫酸多

少毫升？

代入公式：

1.計算：

例：實驗室用密度為，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，的鹽酸溶液。

2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（）蒸餾水溶解。

4.復溫：待溶液冷卻后移入容量瓶。

5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。

天平，葯匙，合適的量筒，玻璃棒，燒杯，合適的容量瓶，膠頭滴管。

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕，實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2.要注意計算的準確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

——代表無影響：