氯水

氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有強烈刺激性氣味。

在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。化學方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO

HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處於中心）。

液氯和氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物；而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物。

一般可分為新制氯水和久制氯水：

成份：

Cl2（氯分子）（溶於水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（與水反應）、H2O（水分子）；4種離子：Cl- （氯離子）（HCl電離）、H+ （氫離子）（HCl電離）、ClO- （次氯酸根離子）（HClO電離）　OH- （氫氧根離子）（水電離出並且H+ 被奪去，極少數）

通常所說的氯水就是指新制氯水。

由於次氯酸的見光分解： 2HClO=2HCl+O2↑，基本上可以看成是鹽酸。

飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味。

由於含有多種物質，故其化學性質較複雜：

1、具氧化性，有漂白能力；

2、具有一定的酸性；

3、在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

4、氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）后褪色（漂白）。

由將氯通入水中至飽和而得。

1、新制氯水對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；

2、久制氯水可以當作鹽酸使用；

3、由於氯水具有氧化性，可以使很多有機物褪色，用於漂白等。

用棕色細口瓶放置在陰暗避光處。

氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處，且在其中加一些水。

由於含有多種成份，故其性質較複雜：

氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；

次氯酸具強氧化性，有漂白能力；

氯水具有一定的酸性；

在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）后褪色（漂白）。

在碘化鉀澱粉試液中滴加幾滴氯水，現象是變藍，若在濃氯水中滴加碘化鉀澱粉試液，現象是先變藍后褪色，因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。

需要注意的是：液氯和 氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物；而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物。

從氯水呈顯淡黃綠色，並具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在著氯分子，說明氯氣並沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時存在著兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。

化學方程式可寫成：

Cl2+H2O = HCl+HClO

氯水中同時存在著單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。

氯水是氯氣溶於水所得的混合物。在氯水中存在如下三個平衡：

氯水工藝泵

Cl2+H2O=HCl+HClO ①

HClO=H++ClO- （此電離可逆）

H2O=H++OH- ③

所以在氯水中含有五種分子：Cl2、H2O、HClO、HCl及極少量O2；四種離子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。

氯水如久置，其中各成分的相對含量將發生變化，這是氯水中存在著如下反應的結果：

Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不穩定)

2HClO ==光照== 2HCl+O2↑

最後導致氯水的黃綠色顏色消失，pH減小，久置的氯水可視為鹽酸。

危險運輸編碼：UN 1017 2.3

危險品標誌：有毒危害環境

安全標識：S9S45S61

危險標識：R23R50R36/37/38

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：1.6

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：0

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：0

7、重原子數量：2

8、表面電荷：0

9、複雜度：0

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：1