定壓比熱

定壓比熱(Specific Heat atConstant Pressure)定壓比熱是指在壓強不變的條件下，1kg物質溫度升高1℃時所吸收的熱量，常用符號表示，單位為卡/克·度或焦耳/克·度。

定壓摩爾熱容(Molar HeatCapacity at Constant Pressure)是與定壓比熱相似的概念，這是指1摩爾的物質，在壓強不變的情況下，溫度升高1K所需的熱量。常用的符號是，單位為卡/開·摩爾或焦耳/開·摩爾。

在熱力學中，將定壓下焓對溫度的偏導數，作為定壓比熱的定義，有a式

上式說明定壓比熱是(T，P)的函數，它是一個強度參數。

以(T，P)為獨立變數時，已經導得熵的一般關係式為b式：

根據全微分的性質，二階偏導數與求導次序無關，由b式可以得出式1：式1是定壓比熱普遍關係式的微分形式，說明定壓比熱隨壓力而變化的規律，與工質的狀態方程有密切關係。對式1積分可以得出式2：式2建立了定壓比熱與可測參數之間的一般關係。式中c是基準態壓力下的定壓比熱，它僅是溫度的函數，具體的函數形式取決於工質的性質，可由實驗測定。狀態方程，它的函數形式取決於工質的性質，也可由實驗測定。它的二階偏導數及定積分都可用數學工具求得。因此c的數值是可以用式2來計算的。

式2的工程實用價值在於：

①如果已經建立了比較精確的狀態方程，就可以少做很多有關定壓比熱的實驗(節約人力物力)。因為只要在P。不變的條件下測定定壓比熱與溫度的關係，就可以應用式2計算出其它壓力下的定壓比熱值，不必再做不同壓力下的定壓比熱實驗。

②如果已經積累了大量的比較精確的有關定壓比熱的實驗數據，也可以用數學工具，利用式2來導出狀態方程，或判斷現有狀態方程的精確程度。