燃燒熱
燃燒熱
燃燒熱（ΔcH0）是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓（ΔfH0）再相減求得。在25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。有時燃料的燃燒熱可以被表示成HHV（高熱值），LHV（低熱值），或是GHV（總熱值）。
在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol
1.規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）
3.規定必須生成氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s）在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標準，規定生成氧化物。
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l
）+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）
燃燒熱
5.當說H2的燃燒熱是多少時，應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。（）
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數所以是合理的。
註：化學方程式係數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。
2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差
3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值
4. 反應熱 化學方程式中ΔH為負值 而在敘述時
用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助
5.反應物一般為純凈物。
有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV (高熱值), LHV (低熱值), 或是 GHV (總熱值)。
低熱值 跟以氣態形式被排放出來的水有關，因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱。
總熱值 跟以氣態形式被排放出來的水有關，並包括在燃燒之前存在於燃料中的水。這個值對於像是木材或是煤等燃料來說非常重要，因為這些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水。
高熱值 相等於燃燒熱，因為反應中焓變化假設化合物在燃燒前後都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產生的水為液態水。
| 燃燒熱 | |||
| 燃料 | 百萬焦/千克 | BTU/磅 | 千焦/摩爾 |
| 氫 | 141.6 | 61，000 | -285.8 |
| 汽油 | 47.3 | 20，400 | --- |
| 柴油 | 44.8 | 19，300 | --- |
| 乙醇 | 29.7 | 12，800 | -1366.8 |
| 丁烷 | 48.6 | 20，900 | -2，800 |
| 木材 | 15 | 6，500 | --- |
| 煤 | 15-27 | 8，000 - 14，000 | --- |
| 天然氣 | --- | --- | --- |
| 石墨 | -393.5 | ||
含相同碳原子數的烷烴異構體中，直鏈烷烴的燃燒熱最大，支鏈越多燃燒熱越小。
最基本的一點是在有機物中，如果化合物的飽和程度越高（換句話說就是氫原子數目越多），那麼相應的燃燒熱就越大。例如烷烴比同碳數的烯烴和炔烴或者芳香烴燃燒熱都要大，就是這個道理。當然，這裡要強調的是僅限於比較相同碳原子數的有機物。而對於烴的衍生物，同樣的道理例如乙醇的燃燒熱比等物質的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃燒熱比溴乙烷的大。
如果是比較同分異構體的燃燒熱，那麼就要看具體的情況了，通常是越不穩定的異構體的燃燒熱越大。
當然有機物的分子量越大，那麼它的燃燒熱就相應越大。在飽和程度相同的情況下，含碳量越大，有機物的燃燒熱也越大。而在含碳量相同時，含氫量越大的有機物燃燒熱越大。
1.書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的計量係數可以用分數或小數表示(建議用分數)。
2.單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。若C不完全燃燒生成CO則不叫做燃燒熱。
3.這裡的燃燒指可燃物與O2反應的燃燒熱。
基本信息
- 中文名
- 燃燒熱
- 外文名
- combustion heat
- 出處
- 化學
- 定義
- 指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量
- 類型
- 化學概念
- 單位
- kJ/mol、kJ/kg、kJ/m3
- 熱值
- 低熱值、高熱值、總熱值
- 條件
- 物質與氧氣完全燃燒