原子質量數

原子質量數

相對原子質量＝一個原子的真實質量與C-12原子的真實質量的12分之1的比值。 ⑵由於電子的相對質子、中子的質量太小，可以忽略不計，所以：原子的質量≈所含質子的質量＋所含中子的質量＝Z×m＋N×n )/C-12原子的真實質量＝12×Z×m/C-12原子的真實質量＋12×N×n

目錄

基本內容

質子及中子-內部結構模型圖

質子及中子-內部結構模型圖

相對原子質量和質量數的內涵不一樣，計算公式也不一樣。

相對原子質量＝一個原子的真實質量與C-12原子的真實質量的12分之1的比值。

質量數＝質子數＋中子數

從宏觀角度，可以這樣去理解兩者的區別。

設一個質子的質量為m，一個中子的質量為n

⑴原子的質量＝所含質子的質量＋所含中子的質量＋所含電子的質量

註：這是利用宏觀的質量守恆定律，其實在微觀世界遵守的是質能守恆。

⑵由於電子的相對質子、中子的質量太小，可以忽略不計，所以：

原子的質量≈所含質子的質量＋所含中子的質量＝Z×m＋N×n

⑶相對原子質量≈12(Z×m＋N×n)/C-12原子的真實質量

＝12×Z×m/C-12原子的真實質量＋12×N×n/C-12原子的真實質量

＝Z×(12×m/C-12原子的真實質量)＋N×(12×m/C-12原子的真實質量)

＝Z×質子的相對質量＋N×中子的相對質量

⑷由於質子的相對質量、中子的相對質量都近似等於1，因此

Z×質子的相對質量＋N×中子的相對質量≈Z＋N

而我們把Z＋N稱為質量數

註：不能把質量數看作相對原子質量的近似，因為近似是將“Z×質子的相對質量＋N×中子的相對質量”取整數，而質量數是先將質子的相對質量、中子的相對質量取整數后再相加。當然，絕大多數情況下，相對原子質量的近似和質量數，兩者數值相等，除非Z、N很大時有可能不相等。

目錄