氯化銀

晶體結構：與NaCl結構一樣

熱力學數據：

ΔfH0 s：-127kJ/mol

S0 s：96J/(mol · K)

顏色：白色，在光作用下顏色會變深 (見光變紫色並逐漸變黑)。

溶解性：易溶於濃氨水、硫代硫酸鈉溶液、氰酸溶液（在這些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+ 、[Ag(S2O3)2]3− 和[Ag(CN)2]− 等。）。

不易溶於有機溶液。

不溶於：水、乙醇，硝酸，硝酸銀。

見光易分解，開始變灰，最後變黑。溶於氨水、硫代硫酸鈉或氰化鉀溶液，分別形成穩定的配離子(見配位化合物)。

和金屬反應

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以鋅（Zn）可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應。

生成硫化銀的反應

2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀。

在氨溶液中的溶解

AgCl+ 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl−

與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中，在氰酸溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的複合物。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：

2[Ag(NH3)2]+ + S2− ==Ag2S + 4 NH3

由於硝酸銀溶於水中，在不斷攪拌下，加入純鹽酸，生成白色氯化銀沉澱，立即過濾，吸干，用水反覆洗滌至無硝酸根為止，70℃烘乾製得。全部合成工作均應在暗室進行，以免產品遇光分解。產品應儲存在棕色玻璃瓶中。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

照相

在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

在大自然中氯化銀以角銀礦的形式出現。由於氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。

氯化銀可用於製造電池，以及光學和藥學等方面。

氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的數據。

由於實驗室中越來越少使用汞，因此Ag/AgCl-電極的應用越來越多。用氯化銀提取金屬單質銀。

這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中製作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然後在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反應：2 Ag + 2 HCl→2 AgCl + 2 H ++ 2 e-，陰極反應：2 H + 2e-→H2，總反應：2 Ag + 2 HCl → 2AgCl + H2）。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。

皮膚接觸：流動水洗凈即可。

眼睛接觸：用流動水清洗即可。