氯離子

在化學反應中，氯原子得到電子，從而使參加反應的氯原子帶上電荷。帶電荷的氯原子叫做氯離子。

顏色為無色

氯因得一個電子而形成帶一個負電荷的氯離子Cl。

氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。在膜系統中，特殊神經元里的氯離子可以調控甘氨酸和伽馬氨基丁酸的作用。氯離子還與維持血液中的酸鹼平衡有關。腎是調節血液中氯離子含量的器官。氯離子轉運失調會導致一些病理學變化，最為人熟知的就是囊胞性纖維症，該病症由質膜上一個氯離子轉運蛋白CFTR的突變導致。

● ● 向溶液中加入稀硝酸酸化。

● ● 向溶液中加入硝酸銀溶液。

● ● 若未生成白色沉澱，則無氯離子；若有，將沉澱過濾，將其加入足量濃氨水。

● ● 若沉澱不溶解，則無氯離子；若沉澱溶解，向其中加入稀硝酸。

● ● 若有沉澱生成，則有氯離子。

離子方程式：

1、進口化肥檢驗方法 氯離子的測定方法

ZB G 20008—87

本標準規定測定進口化肥中氯離子含量的方法。

1 硝酸銀滴定法

適用範圍：適用於複合肥等。

方法提要：試樣在微酸性溶液中，加入定量的硝酸銀標準溶液，使氯離子成為氯化銀沉澱，以高鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀。

試劑：1.3.1 硝酸(1+1)。

1.3.2 硝酸銀溶液〔c(AgNO)=0.1mol/L〕：稱取17g硝酸銀溶解於水中，稀釋至1L。

1.3.3 氯標準溶液(1mg/mol)：準確稱取1.6487g經270～300℃烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解后，移入1L容量瓶中,稀釋至標線，混勻，貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含1mg氯離子(Cl)。

1.3.4 硫氰酸銨標準溶液〔c(NHCNS)=0.1mol/L〕：稱取7.6g硫氰酸銨溶於水中，稀釋至1L。

按下法標定其濃度：準確吸取5mL氯標準溶液於150mL燒杯中，加入5mL硝酸，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標準溶液(1.3.2)，加熱，微沸至沉澱凝聚，稍冷，加2mL高鐵銨釩指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀，至出現粉紅色為止。同時進行空白試驗。

按式(1)計算硫氰酸銨標準溶液的實際濃度c(mol/L)：

c=×(－V)………………………………………………(1)

式中：m──所取氯標準溶液中氯離子的質量，g；

──空白試驗(即8mL硝酸銀標準溶液)所用硫氰酸銨標準溶液的體積，mL；

V──滴定過量硝酸銀標準溶液所用硫氰酸銨標準溶液的體積，mL；

0.03545──相當於1.00mL硝酸銀溶液〔c(AgNO3)=1.000mol/L〕的氯離子質量，g。

1.3.5硫酸高鐵銨〔Fe(NH)(SO)·12HO〕指示劑：溶解40g硫酸高鐵銨於100mL水中，加入約2mL硝酸，使棕色消失。

操作程序：1.4.1 試液製備

稱取試樣5g(準確至0.001g)於100mL容量瓶中，加50mL水，振搖10min，使氯完全浸出，用水稀釋至標線，混勻，干濾。

1.4.2 沉澱

準確吸取上述濾液(1.4.1)50mL於150mL燒杯中，加5mL硝酸(1.3.1)，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標準溶液(1.3.2)，加熱微沸，以驅除氮的氧化物，冷卻。

1.4.3 滴定

加2mL硫酸高鐵銨指示劑(1.3.5)，用硫氰酸銨標準溶液(1.3.4)滴定過量的硝酸銀，直至出現粉紅色為止。

結果計算：氯離子的百分含量按式(2)計算：

氯(Cl%)=〔(－V)×〕×100………………………………(2)

式中：──空白試驗(即8mL硝酸銀標準溶液)所用硫氰酸銨標準溶液體積，mL；

V──滴定試樣所用硫氰酸銨標準溶液的體積，mL；

c──硫氰酸銨標準溶液的濃度，mol/L；

0.03545──相當於1.00mL硫氰酸銨溶液〔c(NHCNS)=1.000mol/L〕的氯離子質量，g；

m──滴定時所用的試樣質量，g。

2 氯離子選擇性電極法

適用範圍：適用於複合肥、硫酸鉀等。

方法提要試樣在檸檬酸和過氯酸的混合液中，攪拌后，在pH2.5時，用氯離子選擇性電極和甘汞參比電極測量溶液的電位，從標準曲線上求得氯的含量。

儀器：2.3.1數字顯示離子活度計。

2.3.2 氯離子選擇性電極。

2.3.3 甘汞參比電極。

2.3.4 玻璃pH電極。

試劑：2.4.1 混合酸：稱取420g檸檬酸，溶於166mL過氯酸及700mL去離子水中，稀釋至1L。

2.4.2 緩衝溶液(檸檬酸鈉1mol/L)：稱取294g檸檬酸二鈉溶於水中，稀釋至1L。

2.4.3 氯標準溶液1mg/mL：

溶液A：準確稱取1.6847g經270～300℃烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用去離子水溶解后，移入1L容量瓶中，稀釋至標線，混勻，貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含1mg氯離子(Cl)。

溶液B：準確吸取50mL溶液A於500mL容量瓶中，用去離子水稀釋至標線，混勻，並貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含0.1mg氯離子(Cl)。

操作程序：2.5.1 試液製備

準確稱取試樣0.1～0.2g(準確至0.001g)於50mL塑料小燒杯中，準確加入5.0mL混合酸(2.4.1)，攪拌15min，用微量滴定管加入5.0mL去離子水，再吸取5.0mL緩衝溶液(2.4.2)，在pH計上調節pH2.0～2.8之間（一般可不調節，按操作程序加試劑，溶液的pH約在2.5左右），用氯離子選擇性電極和甘汞參比電極測量溶液的電位(此時攪拌溶液的情況應與測量標準溶液電位時一致，以免影響電位讀數)，從標準曲線上查得氯的含量。

2.5.2 標準曲線的繪製

準確吸取0.5，1.0，2.0，5.0mL氯標準溶液A及1.0，2.0，5.0mL氯標準溶液B，分別置於7個塑料小燒杯中，並用裝有去離子水的微量滴定管補足各溶液為5.0mL，分別準確加入5.0mL緩衝溶液（2.4.2），混勻，與試樣同樣操作。分別測量各溶液的電位在半對數坐標紙上，以電位毫伏數為橫坐標，氯標準溶液的濃度為縱坐標，繪製標準曲線。當含氯量高低不一時，應分段繪製，如每毫升含氯0.05μg以下、0.05μg～1μg、1μg～50μg分別繪製。

結果計算：氯百分含量按式(3)計算：

式中：m1──在標準曲線上查得試樣溶液中所含氯的質量，mg；

m──試樣質量，g。

註：①氯電極在使用前應在每毫升含有2μg左右的氯溶液中浸1h，使其活化，使用時用去離子水洗滌數次，用濾紙片吸干水分並向下振動電極(與使用體溫表前的振動相似)，以保證內參比溶液與電極膜相接觸。

②當測量了高濃度氯試液后再測低濃度時，必須用不含氯的水洗2～3次，每次攪拌2～3min，測第一個低濃度試樣時，響應時間應不少於10min，並應反覆測量至電位值一致時為止。

3氯化銀比濁法

適用範圍：適用於複合肥、硫酸鉀等。

方法提要：試樣在微酸性溶液中與硝酸銀形成凝乳狀氯化銀懸浮液，進行比濁。

3.3試劑

3.3.1 硝酸(比重1.42)。

3.3.2 硝酸〔c(HNO3)=1mol/L：量取62.5mL硝酸於1L水中。

3.3.3 硝酸銀溶液(0.1%)：溶解0.1g硝酸銀於100mL水中。

3.3.4 氯標準溶液(0.1mg/mL)：準確稱取0.1649g經270～300℃烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解后，移入1L容量瓶中，稀釋至標線，混勻，貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含0.1mg氯離子(Cl)。

操作程序：3.4.1 試液製備

稱取試樣1g(準確至0.001g)於250mL燒杯中，加入50mL硝酸(3.3.2)，加熱至近沸，在水浴上保溫30min，冷卻，用預先洗至無氯離子的慢速濾紙過濾，濾入100mL容量瓶中，用水洗滌燒杯子殘渣，並用水稀釋至標線，混勻。

3.4.2 比濁

準確吸取5mL上述試液(3.4.1)於50mL比色管中，加入7.5mL硝酸(3.3.2),用水稀釋至約25mL,加入10mL硝酸銀溶液(3.3.3)，充分混勻，與標準級差同時進行比濁。

3.4.3 標準系列的配製

根據試樣中氯的含量，準確吸取0，1.0，2.0，3.0，4.0mL氯標準溶液，分別置於一組50mL比色管中，加7.5mL硝酸(3.3.2)，用水稀釋至約25mL，加入10mL硝酸銀溶液(3.3.3)，混勻，與試樣溶液進行比濁，並選取與試樣溶液濁度最接近的標準溶液。

註：硝酸銀溶液必須同時加入標準溶液和試樣中。

結果計算：氯的百分含量按式(4)計算：

氯(Cl%)=〔(－V)×〕×100…………………(4)

式中：c──氯標準溶液的濃度，mg/mL；

V──相當於氯標準系列濁度的體積，mL；

m──比濁時的試樣質量，g。