硝酸銀溶液

管制信息

硝酸銀（易制爆）

該品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。

無色透明大形結晶或白色小結晶。無氣味。純品在光線和空氣中不變黑，但有硫化氫或微量有機物存在時能促進光致還原而變黑，熔化後為淺黃色液體，固化后仍為白色。加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和氧化氮。對蛋白質有凝固作用。1g溶於0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶於氨水、甘油，微溶於乙醚。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈強酸性反應，pH小於2.0，大於此pH將水解產生棕褐色的Ag2O·nH2O沉澱。相對密度（d19）4.352。熔點212℃。沸點444℃（分解）。有氧化性。有毒，半數致死量（小鼠，經口）50mg/kg

固體密封乾燥避光保存。

溶液儲存於棕色試劑瓶中。

貯於陰涼乾燥處，遠離火種、熱源。與食用化學品、還原劑、鹼類、金屬粉末、易（可）燃物分儲。

滅火：直流水、霧狀水、砂土。

測定氯化物、溴化物、碘化物、氰化物和硫氰酸鹽。測定錳的催化劑。電鍍。製造銀鹽。攝影。瓷器著色。

能與銅發生反應：Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag （置換反應）

【實驗】從廢定影液提取金屬銀和製取硝酸銀

用品：燒杯、坩堝、鐵架台（帶鐵圈）、三角架、酒精噴燈。

廢定影液（從照相館中取得）、鋅片、鹽酸（或硫酸）、硝酸。

原理：用定影液（硫代硫酸鈉）除去底片和相片上沒有感光部分的鹵化銀（一般為溴化銀）時，形成可溶性的硫代硫酸銀絡離子。硫代硫酸銀絡離子在酸的作用下，能轉化為不溶性的硫化銀。硫化銀經煅燒便可還原出金屬銀來。如用硝酸來溶解硫化銀，則生成硝酸銀。溶液中尚有少量的鹵化銀，可用鋅把銀還原出來。它們的反應如下：

⒈定影液的作用：

2NaSO+AgBr=Na[Ag(SO)]+NaBr

⒉酸與定影液的作用：

6HCl+2Na[Ag(SO)]=2H[Ag(SO)]+6NaCl

2H[Ag(SO)]=3HSO+AgSO

3HSO=3HO+3SO+3S

AgSO+HO=AgS+HSO4

總反應式為：

6HCl+2Na[Ag(SO)]=6NaCl+AgS十3S+3SO+HSO+2HO

⒊鋅與廢定影液中少量鹵化銀的作用：

Zn+2AgBr=ZnBr+2Ag

⒋硫化銀煅燒還原成銀：

AgS+O2=SO+2Ag

⒌硫化銀溶於硝酸生成硝酸銀：

3AgS+8HNO（稀）=6AgNO+2NO+3S+4HO

⒍銀和硝酸反應生成硝酸銀：

6Ag+8HNO（稀）=6AgNO+2NO+4HO

Ag+2HNO（濃）=AgNO+NO+HO

在大燒杯中放置500毫升廢定影液（最好用照相館中的廢定影液，一般含銀可達0.4%左右），加6N的鹽酸，直到無氣體和沉澱產生，邊加邊攪拌，並投入鋅片，加熱煮沸，數分鐘后，燒杯底部有黑褐色的沉澱，此沉澱即為含銀的硫化銀沉澱。過濾后，用清水洗滌沉澱，乾燥后，放在坩堝中用酒精噴燈灼燒（開始時先用溫火），幾分鐘后，有熔融的液態銀出現，冷卻后即得小的銀粒。如將濾得的硫化銀（一般稱為"銀泥")不用煅燒處理，可加硝酸，使"銀泥"完全溶解；如用稀硝酸處理，開始時稍加微熱即能溶解，所得的溶液即是硝酸銀溶液。如要製得硝酸銀晶體，則須加熱，使它濃縮成過飽和溶液。然後讓它自然冷卻，硝酸銀晶體析出后，剩下的溶液可留待下次繼續製取硝酸銀用。

由於反應中有刺激性氣體（NO、NO、SO等）產生。所以反應要在通風櫥中或通風良好的環境中進行。

銀礦全濕法製取硝酸銀

銀礦全濕法製取海綿銀和硝酸銀。本技術是一種以銀礦為原料濕法提銀（海綿銀）並進而製取硝酸銀，同時以化工產品形式回收伴生金屬的化學冶金方法。本法以稀硝酸為浸出劑從礦石中浸出銀，經過沉澱脫雜，絡合分離、還原凈化，製得樹枝狀單質海綿銀。從化學海綿銀出發，硝化製取硝酸銀，反應活性好，硝化原料少，合成時間短，金屬收率高。伴生金屬以化工產品形式回收，廢氣、廢水以化肥形式回收，基本無三廢污染。

電解鉛陽極泥濕法製取硝酸銀

濕法從電解鉛陽極泥分離直接製取硝酸銀。本法以稀硝酸為溶劑，對含銀鉛銅銻砷等化合物的電解鉛陽極泥進行酸浸；在酸溶的清液中加工業氨水，使銅，銀離子絡合；在絡合物溶液中加硝酸，再加鹽酸沉氯化銀；氯化銀中加水、鋅片和硫酸置換銀；用試劑硝酸溶銀，並水解。可直接製得硝酸銀。銀的回收率達89~94%。產生的廢液可制硫酸銅和硝酸胺，渣可作鉛礦處理回收鉛。