硝酸銨

純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

熱分解

硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。

在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3

在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O

在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O

在400°C以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

1.疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2.氫鍵供體數量：1

3.氫鍵受體數量：3

4.可旋轉化學鍵數量：0

5.互變異構體數量：無

6.拓撲分子極性表面積：63.9

7.重原子數量：5

8.表面電荷：0

9.複雜度：18.8

10.同位素原子數量：0

11.確定原子立構中心數量：0

12.不確定原子立構中心數量：0

13.確定化學鍵立構中心數量：0

14.不確定化學鍵立構中心數量：0

15.共價鍵單元數量：2

1659年，德國人J.R.格勞貝爾首次製得硝酸銨。19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行複分解反應生產硝酸銨。後由於合成氨工業的大規模發展，硝酸銨生產獲得了豐富的原料，於20世紀中期得到迅速發展，第二次世界大戰期間，一些國家專門建立了硝酸銨廠，用以製造炸藥。60年代，硝酸銨曾是氮肥的領先品種。中國在50年代建立了一批硝酸銨工廠。

40年代，為防止農用硝酸銨吸濕和結塊，用石蠟等有機物進行塗敷處理，曾在船運中發生過因火種引爆的爆炸事件。因此，一些國家制訂了有關農用硝酸銨生產、貯運的管理條例，有些國家甚至禁止硝酸銨的運輸和直接作肥料使用，只允許使用它與碳酸鈣混合製成的硝酸銨鈣。

以後由於掌握了硝酸銨的使用規律，一些國家如法國、蘇聯、羅馬尼亞、美國和英國，允許硝酸銨直接用作肥料，但對產品的安全使用制定了標準。

硝酸銨是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥c4更為鈍感。一支工業8#雷管（起爆c4隻是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸藥，撞擊感度是：50kg錘，50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶於水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。

主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，製造笑氣、煙火等。

點滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，製備氧化亞氮（笑氣），製造焰火和炸藥，農業上用作肥料，總氮量在34%左右，有速效性肥料之稱，大量用於製造無煙火藥，化學工業用於製造笑氣、醫藥維生素B。輕工業製造無鹼玻璃。