離子平衡

英文名稱： ionic equilibrium

又稱 電離平衡。如，BA←→B++A-，Ki=aB+aA-/aBA。對於弱電解質是弱酸的水溶液，其離解平衡常數即為酸度常數Ka；弱電解質是弱鹼的水溶液，其離解平衡常數為鹼度常數Kb。

式中[ ]表示各平衡組分的相對平衡濃度。即相應組分的平衡濃度（mol/L）與標準濃度（mol/L）之比。因此，[ ]內數值均為無量綱數（無量綱量），故，Ka是無量綱常數。

對任何指定的弱酸弱鹼而言，或是對任一指定的酸鹼平衡而言，在指定溫度下，其Ka、Kb都是定值，並不隨任何平衡組分的濃度（不論是起始濃度還是平衡濃度）而改變。

電離常數的大小反映了改電解質電離程度的大小。電離程度的大小也可以用電離度α表示。

Ki與α之間的關係，以Ka為例：

c：一元弱酸的起始濃度；

Ka：電離常數

α：電離度（已電離電解質的量 / 電解質總量 X 100%

或 已電離電解質濃度mol/L / 電解質總濃度mol/L X 100%）

水的離子積常數k w=1*10-14