氯化氮

三氯化氮在常溫下為黃色粘稠的油狀、揮發性有毒液體，有刺激性氣味。熔點-40℃，沸點71℃。密度1.65g/cm （20℃）。可溶於氯仿、四氯化碳、苯、二硫化碳。

• NCl易水解：

NCl(l)+3HO(l)=NH(aq)+3HClO(aq)

這表明三氯胺中，氮的化合價為-3，氯的化合價為+1，因此NCl實際是氮化物而非氯化物。

實際上，生成的NH又被會HClO氧化生成N，故總反應式為：

2NCl(l)+3HO(l)=N(g)+3HCl(aq)+3HClO(aq)

• NCl中+1價的氯使其具有強氧化性，如：它可以氧化ClO（亞氯酸根）：

NCl+6ClO +3HO═6ClO+3Cl +3OH +NH

• NCl極不穩定，稍加震動或光照就會發生爆炸性分解。

2NCl(l)= =N(g)+3Cl(g)

在銨鹽溶液中通入Cl得到NCl水溶液

NHCl+3Cl=NCl+4HCl

由NH和過量的Cl反應製得

Cl或次氯酸與NH、銨鹽反應可得到NCl,但必須是在酸性條件下，鹼性或中性條件下得不到NCl。在水溶液中，氨分子中的氫可被氯取代生成3種氯取代物NHCl(n=1~3),它們之間存在的平衡反應與溶液的pH有關，要使NCl顯著生成，條件是pH<4.5。對反應(1)在氯氣過量情況下的其他因素影響(溶液的酸度,NH離子的濃度，反應溫度)進行了報道，從pH=4.6到鹽酸濃度6.8mol·L 的範圍內，在其他條件相同時，鹽酸濃度接近1mol·L 時生成NCl的量最大；當c(HCl)>5mol·L 時,NCl生成的量很少；在弱酸介質中(pH1~6),NCl反應產率為30%~70%;在pH>10或c(HCl)>6mol·L 條件下，沒有NCl生成。