光電化學
光電化學
將光化學與電化學方法合併使用,以研究分子或離子的基態或激發態的氧化還原反應現象、規律及應用的化學分支。屬於化學與電學的交叉學科。
photoelectrochemistry
光電化學
研究光直接影響電極過程的電化學。
光電化學
50年代中期,在研究半導體│電解液界面過程中,了解到當光照半導體電極而且光量子的能量大於半導體的帶隙時,可以產生較大的光電流,它遠大於金屬受光照產生光電子發射所能獲得的電流。這種效應到1972年找到了應用的前景,用光照n-二氧化鈦陽極(以鉑為陰極的光電化學電池),第一次實現了光助電解水產生氫的重要成果。此後光電子化學能量轉換的研究引起了廣泛興趣,尤其在70年代後期,用電化學方法將太陽能轉化為電能和化學能(見彩圖),形成了太陽能利用的光電化學方向(見半導體電化學)。
電極│溶液界面的光電子發射
光電化學
④產物在電極附近形成后再進行電化學和化學反應(後者在圖中以點線表示);⑤如果溶液中無捕獲劑,溶劑化電子又回到電極,結果光電流接近零。一般只要未曾特意向溶液中加入電子受體,電流都很低,這是溶劑化電子與溶劑以及其中微量雜質(在溶液中難於控制的雜質)反應而產生的電流。原則上講,不能排除未溶劑化的、甚至未熱平衡的“熱”電子也能參加第③步反應,而且未溶劑化的電子也可以返回電極(圖1中兩條虛線)。在電極│溶液界面的光電子發射是研究界面的雙電層結構、電化學動力學以及含有自由基的均相反應的很成功的手段,但是它不能實際應用於轉變太陽能為電能,因為它的效率太低。
光電化學
光
同時多數載流子驅向電極內部再經外線路至對應電極與溶液中電解質起作用:可見通過光照半導體,電子不斷經外線路流向對應電極,產生電流,而溶液組成不變,凈變化是光能轉化為電能,也稱為再生式光電化學電池或液結太陽能電池。光電合成 原理與前一種基本相同(圖2b)。光照半導體電極(n-鈦酸鍶)產生電子空穴對,為表面電場所分離,空穴在陽極表面,電子經外線路至陰極表面,分別進行下列反應:
光陽極
陰極 凈結果是光分解水為氫和氧。光電合成的反應種類繁多,如將氮固定為氨,光分解硫化氫,光還原二氧化碳為醇和其他有機物等。此外,在光電合成中也常用半導體粉末做微電極,形成微電池進行各種反應。
以上兩種裝置都遵守光激發的半導體的光電化學規律,統稱為光電化學電池。
光伽伐尼電池 這種光電化學電池以溶液中的光敏劑為吸光物質,常用透明二氧化錫電極。經光照,光敏劑A吸光活化與電解質Z起氧化還原反應,產物之一B在二氧化錫電極上氧化,另一產物Y擴散至陰極還原,反應如下:
二氧化錫電極上的反應 暗電極上的反應 總反應 可見溶液中各組分濃度不變,只有電子經外電路從光陽極流至暗陰極,凈變化為光能轉化為電能。此體系效率低,原因是正負電荷難以有效地分離,即反應的逆反應難以防止。微異相氧化還原體系 以染料(光敏劑 S)為吸光物質,受光照通過下面各種反應使水分解為氫(R為烴基):
光電化學
為克服的逆反應,可加入表面活性劑,在水溶液中形成膠粒(圖3)。
選用R-為憎水性的,它可增溶進入膠團而與 分離。膠粒與水相界面形成緊密層、分散層,其電位降可達100毫伏或更高,相當於半導體空間電荷區的電場,使正負電荷分離防止逆反應發生。為了提高氫和氧的產率,可以加入鉑和二氧化釕作催化劑。圖4裝置可使氫和氧在兩個半電池分別逸出。膜的光電化學 模仿生物膜製成雙分子層類脂膜,並加入光敏色素,使成為色素雙分子膜。膜厚小於100埃。光照色素,光生電荷在膜的一邊起氧化作用;另一邊起還原作用而形成跨膜電動勢。這個體系最接近植物的光合膜。展望 上述太陽能利用的五種體系中,以半導體為基礎的光電化學電池效率最高,它還可以做成蓄電池,日間除供電外,同時將光能儲為化學能,以備夜間繼續供電。光電合成的發展面甚廣,生命的起源有可能是由天然的光電合成而產生的。利用光電化學原理可以富集稀有金屬和貴金屬,又可以記錄和保存信息,還可用簡單的方法隨時消去信息,都是發展科學技術所必需的手段。