氯氧化鉿

氯氧化鉿

氯氧化鉿,無色晶體。可溶於水,在水溶液中穩定。可溶於鹽酸溶液,有很寬的溶解度。且溶解度隨鹽酸濃度變化而變化:在8~9mol/L鹽酸溶液中溶解度最低,僅0.053~0.0668mol/L,而在稀鹽酸(0.2mol/L)時為0.167mol/L,因而用於提純鉿化合物。由四氯化鉿溶於水或氫氧化鉿溶於鹽酸中製取。為製取各種鉿化物的重要原料。

基本簡介


在自然界中,鉿常與鋯共生,含鋯的礦物中都含鉿,鉿與鋯呈類質同像,鉿主要賦存在鋯英石中。工業上用的鋯石中含HfO2量為0.5-2%。次生鋯礦石中的鈹鋯石含HfO2可以高達15%。還有一種變質鋯石曲晶石,含HfO2達5%以上。后兩種礦物的儲量少,工業上尚未採用。鉿主要由生產鋯的過程中回收。
鉿的冶鍊與鋯基本相同,一般分五步。第一步為礦石的分解,有三種方法:①鋯石氯化得(Zr,Hf)Cl4。②鋯石的鹼熔,鋯石與NaOH在600℃左右熔融,有90%以上的(Zr,Hf)O2轉變為Na2(Zr,Hf)O3,其中的SiO2變成Na2SiO3,用水溶除去。Na2(Zr,Hf)O3用HNO3溶解后可作鋯鉿分離的原液,但因含有SiO2膠體,給溶劑萃取分離造成困難。③用K2SiF6燒結,水浸后得K2(Zr,Hf)F6溶液。溶液可以通過分步結晶分離鋯鉿。第二步為鋯鉿分離,可用鹽酸-MIBK(甲基異丁基酮)系統和HNO3-TBP(磷酸三丁酯)系統的溶劑萃取分離方法。利用高壓下(高於20大氣壓)HfCl4和ZrCl4熔體蒸氣壓的差異而進行多級分餾的技術早有研究,可省去二次氯化過程,降低成本。但由於(ZrHf)Cl4和HCl的腐蝕問題,既不易找到合適的分餾柱材質,又會使ZrCl4和HfCl4質量降低,增加提純費用。第三步為HfO2的二次氯化以製得還原用粗HfCl4。第四步為HfCl4的提純和加鎂還原。本過程與ZrCl4的提純和還原相同,所得半成品為粗海綿鉿。第五步為真空蒸餾粗海綿鉿,以除去MgCl2和回收多餘的金屬鎂,所得成品為海綿金屬鉿。如還原劑不用鎂而用鈉,則第五步改為水浸。
海綿鉿自坩堝中取出時要格外小心,以免自燃。大塊海綿鉿要破碎成一定尺寸的小塊,以便壓成自耗電極,再熔鑄成錠。破碎時也應防止自燃。海綿鉿的進一步提純與鈦和鋯一樣,用碘化物熱分解法。控制條件與鋯略有不同,在碘化罐四周的海綿鉿小塊,保持溫度為600℃,而中心的熱絲溫度為1600℃,比製取鋯的“結晶棒”時的1300℃為高。鉿的加工成型包括鍛造、擠壓、拉管等步驟,與加工鋯的方法一樣。
鉿的主要用途是製作原子核反應堆的控制棒。純鉿具有可塑性、易加工、耐高溫抗腐蝕,是原子能工業重要材料。鉿的熱中子捕獲截面大,是較理想的中子吸收體,可作原子反應堆的控制棒和保護裝置。鉿粉可作火箭的推進器。在電器工業上可製造X射線管的陰極。鉿的合金可作火箭噴嘴和滑翔式重返大氣層的飛行器的前沿保護層,Hf-Ta合金可製造工具鋼及電阻材料。在耐熱合金中鉿用作添加元素,例如鎢、鉬、鉭的合金中有的添加鉿。HfC由於硬度和熔點高,可作硬質合金添加劑。4TaC•HfC的熔點約為4215℃,為已知的熔點最高的化合物。

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