稀釋定律

對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變

稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃 度×稀釋后體積。即: C1×V1=C2×V1。

並且強調但凡涉及物質 濃度的換算，均遵循此定律。

原理

強電解質溶液完全電離，並不依溶液濃度改變而明顯變化。弱電解質溶液存在著電離平衡。當溶液稀釋時，因消弱了相反電荷離子間的相互作用，從而使電離度增大。我們把電離度、電離常數和溶液濃度間的定量關係稱a^2=k1/c為稀釋定律。

用品

500mL高型燒杯、長頸漏斗、橡皮塞、導線、插頭、洗瓶、25W燈泡、燈頭、交流電源導電器、500mL集氣瓶。冰醋酸、蒸餾水、濃氨水、1mol·L的CH3COOH溶液、0.01mol·L的CH3COOH溶液。

對於弱酸或弱鹼，溶液的電離度與其濃度平方根成反比，即濃度越稀，電離度越大，這個關係式叫作稀釋定律，可表示為α=(K/C)~(1/2)。從上式可以看出，當無限稀釋時，C→0，則α→∞。很明顯，這一結論是不合理的。這說明稀釋定律的關係式是有條件的，當無限稀釋時，該關係式已不再適用。

操作

實驗操作：將冰醋酸先放入燒杯中，使液面剛接觸電極端為宜。啟開電源，看到燈泡不亮，關閉電源。將厚木板拿出用洗瓶沖洗二次，將電極木板插入蒸餾水的燒杯中，仍舊不亮。說明濃醋酸與蒸餾水皆不能使燈泡亮起來，電離度都很小。再將電極復原。開連電源后，從漏斗中慢慢地注入蒸餾水。這樣就可以看到燈絲微紅，隨著不斷地稀釋，燈絲由暗紅逐漸明亮起來。說明醋酸溶液稀釋時電離度加大。待看清變化后關閉電源，清洗儀器。換一個盛有濃氨水的大燒杯，將木板蓋好啟開電源，按上述實驗醋酸的方法進行試驗。還有一種方法，就是分別用配裝好的冰醋酸、1mol·L的醋酸溶液、0.01mol·L的稀醋酸的三個燒杯。按更換順序來測定它們的導電性，結果也可以看到相同的現象。在每次更換時應注意先關電源后換溶液，每次換溶液時用洗瓶冰洗電極，並用濾紙吸干。準備完后再啟開電源。

首先應按操作規程進行。另外，冰醋酸稀釋時要有階梯性，速率要慢，不然看不出電離過程中由暗到紅熱狀再到明亮，亮度逐增的變化情況。