氣體常數
氣體常數
氣體常數，物理名詞之一。與氣體的分子量有關。r=rmm,為每kg理想氣體的氣體常數，隨氣體的分子量變化而變化,m為每千摩爾氣體質量，而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數,稱為通用氣體常數，也稱普適氣體恆量，不會隨氣體的分子量變化而改變。
氣體常數值是8.314J/(mol·K)。
理想氣體狀態方程：pV=nRT
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4L
把p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3代進去
得到R約為8.314，單位J/（mol*K）
玻耳茲曼常數的定義就是k=R/Na
| R 的值 | 單位 |
| 8.314472 | J/(K·mol) |
| 0.0820574587 | L·atm/(K·mol) |
| 8.20574587 × 10 | m³·atm/(K·mol) |
| 8.314472 | cm^3·MPa/(K·mol) |
| 8.314472 | L·kPa/(K·mol) |
| 8.314472 | m^3·Pa/(K·mol) |
| 62.3637 | L·mmHg/(K·mol) |
| 62.3637 | L·Torr/(K·mol) |
| 1.98718 | cal/(K·mol) |
| 83.14472 | L·mbar/(K·mol) |
補充R單位推導：
由理想氣體狀態方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各個量的單位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]
帶入單位進行推導：R[]=pa*m3/（mol*k）（其中pa*m3可以拆分為： pa*m2*m，而由F=PS知道 pa*m2即為N牛頓單位，由W=FS知道，N*m即為功的單位 J）所以通過以上代換可以得到R的單位：J/（mol*k）
1976年美國標準大氣局將氣體常數R *定義為：
R * = 8.31432×10N m kmol K。
注意使用千摩爾單位，導致常數中的因子為1000。 USSA1976承認該值與Avogadro常數和Boltzmann常數的引用值不一致。這種差異與準確性並不是顯著的偏離，USSA1976將這個R *值用於標準氣氛的所有計算。當使用R的ISO值時，計算出的壓力在11公里（相當於只有17.4厘米或6.8英寸的差異）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相當於只有差異 0.338米或13.2英寸）。
