氮化銀

氮化銀(Ag3N),又稱雷爆銀。1788年Derthollet用氨溶液處理氧化銀製得氮化銀。氧化銀與氨水作用可以生成氮化銀。這是一種看起來象金屬的黑色固體。

Ag3N為分子晶體。大於120攝氏度時爆炸分解。

黑色固體，能略溶於水、能溶於吡咯烷，溶液無色，顯強鹼性：

Ag3N + H2O ==== OH- + [HAg3N]+

Ag3N + HN(CH2CH2)2 ====[N(CH2CH2)2]- + [HAg3N]+（Ag3N為強路易斯鹼）

具有氧化性，其溶液和其他金屬單質反應生成氫氧化物或槍擊絡合物，同時生成Ag單質。

3Ag2O+2NH3（aq）→2Ag3N＋5H2O

將氧化銀暴露在潮濕的氨氣中也能生成氮化銀。

氧化銀可以溶解在過量的氨水（1molAg∶4mol以上NH3）中生成氫氧化銀氨溶液：

3Ag2O＋12NH3＋3H2O→6Ag(NH3)2OH

該溶液沒有危險性。

如果銀氨溶液因蒸發或加入強鹼而失去氨，那麼就會有氮化銀從溶液中沉澱出來。這些具有爆炸性的沉澱呈黑色粒狀或硬殼狀，或沉積在容器壁上呈鏡狀。制銀鏡的溶液和杜倫試劑都特別容易產生Ag3N。把強鹼加到含氨的AgCl溶液中也會產生Ag3N，也許其它的含氨銀溶液亦如此。新鮮的Ag3N沉澱易溶於過量的氨水中，陳舊的氮化銀沉澱則含有不定量的不溶於氨水的金屬銀。

乾燥的氮化銀是能夠存在的最敏感的化合物之一、即使是非常輕微的觸摸，甚至落下的一滴水所產生的衝擊也能使它爆炸。它的爆炸力與它按下式分解時能夠釋放出能量有關。

2Ag3N→6Ag+N2

氮化銀在貯藏時也按上式緩慢地分解，因此，不受干擾的氮化銀沉澱不會自行爆炸，放置足夠長的一段時間以後，其爆炸性將盡失。

可以預料，銷毀氮化銀沉澱最好是在原容器中加入稀氨水（2mol·L-1）或碳酸銨濃溶液，這兩種溶液都能溶解氮化銀並使之轉變為無爆炸性的銀氨溶液。為了慎重起見，加這兩種溶液時應盡最靠近沉澱物，同時還應穿戴好護眼和防濺用具，因為任何擾動都有可能引起氮化銀爆炸。潮濕的氮化銀很難傳爆，因此，用這兩種水溶液處理氮化銀沉澱可以使潛在的危險性有所減少。

一般來說，用過量的氨水製備銀氨溶液、防止所得溶液失去氨、及時處理用過的的和剩餘的銀試劑，基本上可以避免生成危險的Ag3N。回收多餘銀試劑中的銀，一個既安全又簡單易行的方法是先在銀試劑中加入NaCl濃溶液、然後再作進一步的處理。