碘化鉛

中文名稱：碘化鉛

英文名稱:Lead(II) iodide

英文別名:Lead(II)iodide (99.999% Pb) PURATREM; lead diiodide; Lead (II) iodide;Leadiodidecrystalline;LeadiodidePURATREM; Leadiodideyellowpowder; diiodo-lambda~2~-plumbane

CAS:10101-63-0

EINECS:233-256-9

分子式:PbI₂

分子量:461.01

溶於200份冷苯胺或90份熱苯胺。1G溶於1350ml冷水或230ml沸水。易溶於硫代硫酸鈉溶液，溶於濃碘化物和濃乙酸鈉溶液，不溶於乙醇和冷鹽酸。相對密度6.16。熔點402℃。沸點954℃。

PbI2加熱時，亮黃色的PbI2首先轉變為紅色，然後呈棕紅色，冷卻時又恢復為原來的亮黃色。

在常溫下陽光照射乾燥的PbI2上不發生反應;濕的PbI2經長時間的陽光照射(如一個月），緩慢分解放出碘，其重量有明顯減少。

PbI2置於氧中加熱，氧能把PbI2中的I-氧化成單質碘。103kPa(773mmHg) 左右氧壓力下292℃時開始放出碘，同時生成氧化鉛和氧碘化鉛. PbI2在1atm 壓力的氮氣中加熱到 550 ℃仍不分解. PbI2與氟氣在常溫下起化學反應生成氟化鉛.

PbI2能溶於5 -10倍過量的稀硝酸溶液，此時HN03可將其氧化成遊離碘.由於PbS04在水中的溶解度1.4 x 10 mol/L比PbI2的溶解度1.65 x 10 mol/L小，故將PbI2與硫酸水溶液混合就能進行沉澱轉化反應，難溶的PbI2逐漸轉變成更難溶的PbSO4沉澱，同時產生氫碘酸。

PbI2在熱水中有部分水解，生成鹼式鹽：PbI2 +H2O===PbI(OH) + HI

在常溫下PbI2 與氨氣不起化學反應。

密封避光保存。

鍍青銅、塗料、照相。黃金雨的製作。

鐵(Fe)，%≤0.05

鹼金屬及鹼士金屬，%≤0.50

含量(PbI2)，%≥98.0

遊離碘合格

氯化物(Cl)，%≤0.03

由鉛鹽溶液與碘化物溶液作用而得。