六氟化氙

在XeF6中，Xe原子發生spd雜化。因為XeF6中Xe原子上還具有一對孤對電子，根據VSEPR理論，其分子構型為變形八面體。

名稱：六氟化氙;xenon hexafluoride。

XeF6的熔點為322K，常溫常壓下為無色固體。

XeF6的氧化性強於氟單質，可用作強氧化劑和氟化劑。

XeF6遇水水解生成四氟氧化氙(XeOF4)和三氧化氙(XeO3)。反應活性比二氟化氙和四氟化氙更強。從他們分別與氫的反應條件即可知反應活性的差異(與二氟化氙反應溫度為397℃，與四氟化氙為127℃，與六氟化氙為27℃)。六氟化氙與二氧化硅（SiO2）反應可生成四氟化硅與具有爆炸性的物質三氧化氙，故本品不宜貯放在玻璃或石英容器中:2XeF6+3SiO2====2XeO3+3SiF4↑。

另外，氙的氟化物與強的路易斯酸反應可生成氟化物陽離子：XeF2(s)+SbF5(l)====[XeF][SbF6](s)。

XeF6由氙氣和氟氣在5MPa的壓力和520K的高溫下反應製得。反應方程式為：Xe+3F2====XEF6。