二氧化鉻

CrO2最初由Friedrich Wöhler分解鉻醯氯製備。針狀的二氧化鉻最初在1956年由杜邦的化學家Norman L. Cox合成，所用方法為三氧化鉻在水的存在下於800K、200MPa下的分解反應製備

1、將鉻酸酐5.68kg和水2.25L，先攪拌10min，加入三氧化二銻11.94g、γ-Fe2O3 23.88g和三氧化鉻2.88kg，再攪拌20min后，把上述混合物加入高壓釜中，於270℃和45×10kPa的壓力下反應15h，製得二氧化鉻成品。

2、一般CrO2可由CrO3熱分解來製備。

由於熱分解的終點是Cr2O3，因此要得到CrO2必須保持一定的氧壓。但適合於磁帶用的CrO2需分兩步製備。（1）在250℃，1.01×10Pa氧氣壓力下加熱CrO3或在250～400℃加熱Cr(NO3)3·9H2O，幾天後可得到CrxOy。2y/x值在4與6之間，即平均氧化數在5.00與5.33之間。這種CrxOy比CrO3的水溶性小，可適用於水熱法。（2）以上一步得到的CrxOy作原料，以水或酸性溶液作反應介質，在250～500℃，5.1×10～3×10Pa下製備。 

所形成的磁性晶體是細長的玻璃狀的，是磁帶的完美材料。在20世紀60年代末，它作為記錄媒介而商業化，杜邦將其命名為“Magtrieve”。

CrO2和很多金屬的二氧化物一樣，採用的是金紅石結構。因此，每個Cr(IV)中心具有八面體配位方式，每個氧的幾何構型為平面三角形。

二氧化鉻（CrO₂）外觀呈棕黑色磁性粉末狀。相對密度為4.89。在空氣中呈亞穩態，熔點為350℃。在250～500℃時分解成三氧化二鉻和氧。溶於硝酸，不溶於水。

二氧化鉻在鹼性條件下可以被氧化為鉻酸鹽

二氧化鉻和金屬氧化物反應，可以得到鉻(IV)酸鹽