四大滴定法
絡合滴定、酸鹼滴定等的合稱
分析化學中的四大滴定即:氧化還原滴定,絡合滴定,酸鹼滴定,沉澱滴定。
四大滴定的區分主要是根據反應的類型,以及是否便於測定。比如,氧化還原滴定主要用於氧化還原反應,沉澱滴定主要用於反應中產生沉澱的反應,酸鹼滴定主要用於酸性物質與鹼性物質的反應或者廣義上的路易士酸,而絡合滴定則主要用於絡合反應的滴定。
滴定法
也稱中和法,是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼,用鹼作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法。
滴定圖片
沉澱滴定
1、他們都是以消耗計算量的標準物質來測定被測物質含量的。 2、隨著滴定劑的加入,被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變(突躍),可以用這一突變,或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。
3、滴定分析終點誤差的定義都可以表示為。
4、由於歷史遺留問題四者使用的常數不同,若都用滴定常數Kt,可使四種滴定數學處理趨於一致
1、強酸強鹼的滴定產物為水,從滴定未開始到滴定結束【】一直是一個常數,約為。
2、沉澱滴定有異相生成隨著滴定的進行,一旦有沉澱生成他的活度就被制定為1,並且保持不變。
3、絡合滴定產物ML的濃度在滴定過程中是一變數開始時為0,隨著滴定的進行,ML的濃度近線性的增大,直至化學計量點。
4、最簡單的氧化還原反映的滴定產物有兩種,他們在滴定過程中的濃度變化與絡合滴定產物ML相似。所以從這一意義上,可把滴定分析分為兩種,一種是滴定產物的濃度為常量的,如強酸強鹼滴定、沉澱滴定;一種是產物為變數的,如絡合和氧化還原滴定。