鈉鹼石灰

氫氧化鈉（腐蝕），也稱苛性蘇打，該品根據《危險化學品安全管理條例》受安監部門管制。不過市面上管制一般並不嚴格。

熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。

密封乾燥保存。容器蓋用膠皮蓋.

（即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。

化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）

氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可與任何質子酸進行酸鹼中和反應，以氫氯酸為例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，於許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於酯化反應，又名皂化反應：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃製品也無法倖免於難，兩者會生成硅酸鈉〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。

兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

2KAl（SO4）3 + 6NaOH→ 2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4

燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。

1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

（空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應

HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體）

註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強鹼，而Na2CO3是水溶液顯鹼性。

2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl

4、部分變質，先加入NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成，再加入過量稀鹽酸，有氣泡產生。

原理：NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

英文名：Sodium Hydroxide

密度：2.130克/立方厘米

熔點：318.4℃

水溶性：。極 易溶於水，水溶液呈無色

徠沸點：1390℃

鹼離解常數（Kb）= 3.0

鹼離解常數倒數對數（pKb）= -0.48

致死量：40mg/kg

中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沉澱；焰色反應，火焰呈黃色。

CAS號1310-73-2

EINECS號 215-185-5

分 子 式：NaOH

分 子 量：40.01

有強烈的腐蝕性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作乾燥劑，但是，不能幹燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。）且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鐘，就會吸收水分，成為液態毒藥。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。

其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為：

2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O

鈉（Na）與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游於水面，有“嘶嘶”的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na+與OH-以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。

它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。

《化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》，《工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標誌 (GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定 (HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定 (HGA002-83)》作了專門規定。

大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長統膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/米3(以NaOH計)，美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或製備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。

處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛里，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。

固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的“腐蝕性物品”標誌。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生鏽蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼后的腐蝕性。

化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。