氫氧化鈉

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

熔點：318.4℃

沸點：一個標準大氣壓下為1390℃

溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於水、乙醇以及甘油。

潮解性：氫氧化鈉在空氣中易潮解。

吸水性：固鹼吸濕性很強，露放在空氣中，吸收空氣中的水分子，最後會完全溶解成溶液，但液態氫氧化鈉沒有吸濕性。

相對分子質量：40.00

氫氧化鈉在水中的溶解度如下：

鹼性

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應：氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

NaOH + HCl = NaCl + H₂O(複分解反應)

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（複分解反應）

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O（複分解反應）

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

皂化反應

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

其他

之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）

顏色反應

它能與指示劑發生反應：

氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅

腐蝕性

氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。

其他反應

兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：

Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

毒理資料

氫氧化鈉屬中等毒性。其危險特性為：遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。其侵入途徑為：吸入、食入。其健康危害為：有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；皮膚和眼直接接觸可引起灼傷；誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。

氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、硅酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇（不含乙醛）中。

對庫存的氫氧化鈉每季度至少檢測一次，由於氫氧化鈉放置時間過長，表面會與空氣中二氧化碳發生反應，因此需要檢測其有效成分的含量。將氫氧化鈉試樣充分溶解后，用標準的鹽酸溶液來滴定，且同時用酚酞作指示劑，來測定氫氧化鈉有效成分的含量。測試方法如下：

（1）取乾淨的已知重量的稱量瓶，加入20g左右的固體氫氧化鈉，將蓋蓋緊稱重；再用量筒量取40mL左右的氫氧化鈉溶液倒入稱量瓶。然後將試樣移入500mL錐形瓶中，用蒸餾水沖洗稱量瓶3~4次，再加100mL左右蒸餾水，慢慢搖動至全部溶解，稀釋至400mL左右，冷卻到室溫后，充分混合。

（2）用移液管吸取試液50mL注入250mL錐形瓶中，加入酚酞指示劑5滴，以1mol/L鹽酸溶液滴定到恰好紅色消失，記錄耗用鹽酸的體積，然後再加入甲基橙指示液兩滴，繼續用1mol/L鹽酸滴定至溶液由黃變為橙色，記錄這時共耗用鹽酸的體積。

（3）氫氧化鈉的有效成分含量的計算：氫氧化鈉的含量(%)= 100c1(V2-V1)40/(1000m)。

式中：c1——1mol/L鹽酸濃度；

V1——滴定至酚酞等當點時耗用鹽酸的體積，mL；

V2——滴定至甲基橙等當點耗用鹽酸的體積，mL；

m——試樣的質量，g。

氫氧化鈉主要用於造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精鍊。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。化學工業用於生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。石油工業用於精鍊石油製品，並用於油田鑽井泥漿中。還用於生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、製革、醫藥、染料和農藥方面。食品級產品在食品工業上用做酸中和劑，可作柑橘、桃子等的去皮劑，也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑，以及脫色劑、脫臭劑。

氫氧化鈉用作基本試劑時，可作中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、少量二氧化碳和水的吸收劑，薄層分析法測定酮固醇的顯色劑等，廣泛應用於製造各種鈉鹽、肥皂、紙漿，整理棉織品、絲、粘膠纖維，橡膠製品的再生，金屬清洗，電鍍，漂白等。

在化妝品膏霜類中，氫氧化鈉和硬脂酸等皂化起乳化劑作用，用以製造雪花膏、洗髮膏等。

氫氧化鈉應儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。應遠離火種、熱源。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過80%。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

鈉鹽與氧化鈣反應：可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，例如海苔包裝中）。把生石灰放於水中，反應后變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。

CaO + H₂O ==== Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ====CaCO₃↓+2NaOHNaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推薦）

鈉與水反應

取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。

反應化學方程式：

2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

現象：（浮、熔、游、響）

浮：鈉浮在水面上；

熔：鈉熔化成小球；

游：鈉在水面上遊動；

響：鈉噝噝作響；

工業上生產燒鹼的方法有苛化法和電解法兩種。

苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

純鹼苛化法

將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、化灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ == 2NaOH+CaCO₃↓

天然鹼苛化法

天然鹼經粉碎、溶解(或者鹼鹵)、澄清后加入石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽後進一步熬濃。製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於溶解天然鹼。

Na₂CO₃+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO₃↓NaHCO₃+Ca(OH)2→NaOH+CaCO₃↓+H2O

隔膜電解法

將原鹽化鹽后加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。

2NaCl + 2H₂O =[電解] = 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

離子交換膜法

將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得周體燒鹼成品。

2NaCl + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

​氫氧化鈉提純法

氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、硅酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇(不含乙醛)中，在不含二氧化碳、濕氣的乾燥空氣中過濾，去除氯化物、碳酸鹽、硅酸鹽等雜質，濃縮濾液去除乙醇，隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。

採用電解法和苛化法。電解法又分為水銀電解法和隔膜電解法。水銀電解法將食鹽化鹽后，加入純鹼、燒鹼和氯化鋇除去鎢、鎂和硫酸根等雜質。經澄清、砂濾、加鹽酸，再經預熱、電解而得。隔膜電解法是將食鹽化鹽后，加入純鹼、燒鹼和氯化鋇，除去鎢、鎂和硫酸根而得。

用途極廣。用於造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

化學實驗

除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。

也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫。）

工業方面

氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

化學工業

氫氧化鈉的特性決定了這一產品在大量的化學反應中是不可缺少的重要物質。氫氧化鈉是生產聚碳酸酯，超級吸收質聚合物，沸石，環氧樹脂，磷酸鈉，亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。

油酸是單不飽和脂肪酸，由油水解得；軟、硬脂酸都是飽和脂肪酸，由脂肪水解得。

如果使用氫氧化鉀水解，得到的肥皂是軟的。

向溶液中加入氯化鈉可以減小脂肪酸鹽的溶解度從而分離出脂肪酸鹽，這一過程叫鹽析。高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，經填充劑處理可得塊狀肥皂。

皂化反應

脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的鹼水解方程式為：

RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR + 3 NaOH == 3RCOONa + HOCH2CHOHCH2OH

R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常見的R-有：

R = 8-十七碳烯基。R-COOH為油酸。

R = 正十五烷基。R-COOH為軟脂酸。

R = 正十七烷基。R-COOH為硬脂酸。

吸收二氧化碳氣體

中性、鹼性氣體中混有CO₂，可用下面的反應除雜：

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

造紙

氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。

食品工業

氫氧化鈉可以被廣泛使用於下列生產過程：容器的清洗過程；澱粉的加工過程；羧甲基纖維素的製備過程；谷氨酸鈉的製造過程。

水處理

氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於燒鹼為液態，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個領域。

氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；離子交換樹脂的再生；通過沉澱消除水中重金屬離子。

人造纖維和紡織

在紡織工業中，氫氧化鈉被用於纖維的最終處理和染色。主要用途：絲光處理法人造纖維

冶金

氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，鋁金屬即存在於氧化鋁中。鋁（是世界上使用第二多的金屬。氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。

洗滌用品

氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然占燒鹼的15%左右。

肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途，在製造肥皂的過程中，燒鹼被用來中和脂肪酸。

洗滌劑：氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於硫化反應后對過剩的發煙硫酸進行中和。

固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的 鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口 玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通 木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，有明顯的“腐蝕性 物品”標誌。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不 倒塌、不墜落、不 損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生鏽蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。

《中國燒鹼行業產銷需求與投資分析報告前瞻》數據顯示，2012年底，國內燒鹼產能已達到3736萬噸，較上年增長9.48%；國內燒鹼產量2698.6萬噸，較上年增長9.4%，負荷率72.2%。而下游聚氯乙烯2012年僅增長1.7%，低迷的市場需求直接抑制了燒鹼的產量增速及利潤空間。

環境標準

最高容許濃度2mg/m3中國的標準為車間空氣中有害物質的

健康危害

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。

該品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液；與酸發生中和反應並放熱；具有強腐蝕性；危害環境。

燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。

泄漏

隔離泄漏污染區，周圍設警告標誌，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或處理無害后廢棄。

防護措施

呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩佩戴

眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中

手防護：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

急救措施

皮膚接觸：先用水沖洗（稀液）/用布擦乾（濃液），再用5～10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗並就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用3%硼酸溶液沖洗。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。

食入：少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和；給飲蛋清、忌忌或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。

2014年，有很多不法原奶收購商在所收購的鮮牛奶中加入火鹼（氫氧化鈉）以防牛奶在運輸途中酸敗，希望監管部門加強在這方面的管理，工業用火鹼常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。對人體危害巨大，具有極強的腐蝕性，會強烈刺激人體胃腸道，還存在致癌、致畸形和引發基因突變的潛在危害，只需食用1.95克就能致人死亡。

誤區1：鐵不能與氫氧化鈉反應

事實：無水條件下氫氧化鈉在高溫下可以與鐵粉反應並生成金屬鈉（或鉀）。

（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛性鉀（KOH）和苛性鈉（NaOH）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化的苛性鹼與紅熱的鐵屑起化學反應，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟，而且可以制出大量的鉀和鈉。

故實驗室熔融氫氧化鈉時應使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。

誤區2：氫氧化鈉是強鹼，但它並沒有殺菌的作用

事實：氫氧化鈉可以用於特定場所的消毒，並且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。

註：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險性物品，可選以下方法之一進行消毒滅菌，且滅菌的嚴格程度逐步遞增：

a)將使用后的物品浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min，然後按WS310.2中的方法進行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應採用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；

b)將使用后的物品採用清洗消毒機（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然後浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min,並置於壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然後清洗，並按照一般程序滅菌。

誤區3：鈉與氫氧化鈉不反應

事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反應，是製備氧化鈉的一個方法。

具體如下：

用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以製備氧化鈉。

金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。

將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置於封好底部的硬質玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯接。混合物在300～320℃開始反應，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質。

對氫氧化鈉泄露到水中，依據估算泄露量和水體特點作相應處理。根據水體環境和監測pH狀況決定是否投加或投加多少酸中和，加多少水稀釋。

分析方法

氫氧化鈉濃度的測定通常用酸鹼中和滴定法，以甲基橙為指示劑，以鹽酸標準溶液滴定至由黃變橙為終點。

水體污染硫酸中和

濃硫酸先稀釋后再投加，中和氫氧化鈉所需硫酸最小量可用公式 y=125.07x 計算；

y為濃硫酸的投加質量，濃度為98%；x為氫氧化鈉的泄露質量，即x=ωm，ω為泄露氫氧化鈉的質量分數，m為泄露氫氧化鈉的質量。

圖片引自。該圖為泄露氫氧化鈉與投加硫酸的關係圖。

水體污染鹽酸中和

濃鹽酸先稀釋后投加。中和氫氧化鈉所需鹽酸最小量可用公式y=303.77x計算；y為濃鹽酸的投加質量，濃度為30%；x為氫氧化鈉的實際泄露質量，即x=ωm，ω為泄露氫氧化鈉的質量分數，m為泄露氫氧化鈉的質量。

圖片引自。該圖為泄露氫氧化鈉與投加鹽酸的關係圖。