硫單質

元素名稱：硫

15.5

元素在太陽中的含量:(ppm)

400

元素在海水中的含量:(ppm)

870

地殼中含量：（ppm）

260

元素原子量：32.066

相對原子質量:32

●物理性質：淡黃色晶體，俗稱硫磺，難溶於水、密度比水大，將其加入水中將形成白色懸濁液，微溶於酒精，易溶於CS，（洗滌試管壁附著的硫單質，可用CS將其溶解。）

●化學性質：單質S的化合價為0，不是最高價+6，也不是最低價－2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。

①與多數金屬在加熱條件下反應，生成—2價硫化物，表現為氧化性CuS、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態低價態。CuS是通過其它方法製得的

S+2Na=NaS（白色）加熱 氧化性

S+Fe=FeS （黑色）加熱

S+2Cu=CuS (黑色) 加熱

②與非金屬反應 點燃或加熱得條件下

S+O=SO 點燃 還原性

S+H=HS 加熱 氧化性

③既表現氧化性，又表現出還原性。在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應。根據這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去

熱：6NaOH+3S=△=2NaS+NaSO+3HO

其中當硫較多時：NaS+S=△=NaS

Na徠S+2S=△=NaS(更多）

NaS+3S=△=NaS（更更多）

NaS+4S=△=NaS(過量）

而：NaSO+S=△=NaSO(硫代硫酸鈉）其溶液會因為NaS，x不斷增大溶液由黃變成橙紅

S還可與濃硫酸及濃硝酸在加熱條件下反應：

S+2HSO(濃)=△=3SO↑+2HO

6HNO(濃)+S =△=6NO↑+HSO+2HO

4HNO3(稀)+3S===3SO2↑+2H2O+4NO↑