指前因子

阿倫尼烏式

非化轉化需吸收量化計算阿倫尼烏程求。阿倫尼烏程反化反速率隨溫化系。況，量規律阿倫尼烏式描述：　（1）式中：κ為反應的速率系（常）數；Ea和A分別稱為活化能和指前因子，是化學動力學中極重要的兩個參數；R為摩爾氣體常數；T為熱力學溫度。（1）式還可以寫成：　（2）　與為直線關係，直線斜率為，截距為，由實驗測出不同溫度下的κ值，並將對作圖，即可求出E值。例：由Ea計算反應速率係數k　當已知某溫度下的k和Ea，可根據Arrhenius計算另一溫度下的k，或者與另一k相對應的溫度T。 已知：　求：Ea及338.15K時的。 對於更為複雜的描述κ與T的關係式中，活化能E定義為：（3）活化能

元反，反碰撞反。..阿倫尼烏，“化”碰撞反，化均量反均量差值即化。近反速率論步指，反必須渡態——化絡合物，過渡態具有比反應物分子和產物分子都要高的勢能，互撞的反應物分子必須具有較高的能量足以克服反應勢能壘，才能形成過渡態而發生反應，此即活化能的本質。對於複合反應，由上述實驗方法求出的E值只是表觀值，沒有實際的物理意義。