洪特定則

洪特規則指出，對於一個給定的電子組態形成的一組原子態，總自旋量子數Ms最大的能量最低，總自旋量子數S相同時，總角量子數L最大的能量最低。

1927年洪特又提出了附加規則：對於同一支殼層的同科電子，如果電子數不足或等於滿殼層電子數的一半，總角量子數j越小能級越低，稱為正常次序；如果電子數超過滿殼層電子數的一半，總角量子數J越大能級越低，稱為倒轉次序。例如，氦原子P能級的三重態即為倒轉順序。

洪特定則是判斷原子中由同一電子組態按LS耦合形成的諸多重譜項及其能級高低排列順序的經驗規律，內容為：

屬於同一電子組態符合泡利不相容原理的諸多重譜項中，總自旋量子數S最大的項，能量最低。

如組態中有不足半充滿的電子殼層時，角動量之和為最小時的譜項J的能量最低。若殼層中的電子數大於半充滿時，譜項J具有最大值者其能量最低(精細結構規則)。

由等效電子（見原子結構）形成的處於同一多重譜項中的諸能級的排列次序為：當等效電子數未超過該支殼層電子滿額數的一半時，總量子數J小的項能量低；超過半滿數時，則J大的項能量低。

該定則只適用於LS耦合的情況。有少數例外是由於組態相互作用或偏離LS耦合引起的。該定則可用量子力學理論和泡利不相容原理來解釋。該定則對確定自由原子或離子的基態十分有用。

分為兩種情況：

第一，電子在等價軌道上排布時，總是優先分佔不同的軌道，且自旋方向相同。例如六號元素碳的電子層結構是1s2 2s2 2p2，2p2上的兩個電子就是分佔在兩個不同的軌道上而不是成為孤對電子。

第二，等價軌道上如果出現全滿、半滿、全空的情況時，該電子層特別穩定。例如24號元素鉻的理論排布是3d4 4s2，實際結構卻是3d5 4s1，原因就是重排后出現了3d5的半滿結構。