共用電子對

形成共用電子對的兩個原子是同種元素，那麼它們對電子對的吸引能力是一樣的，電子對就在當中，而不偏移，稱為非極性鍵。如果，形成共用電子對的兩個原子是不同元素，那麼它們的吸引電子的能力就是不一樣的，就像拔河一樣，誰對電子的吸引力大，電子對就偏向它。所以，決定電子對偏向誰，是這種元素對電子的吸引力，也就是非金屬性，或者是電負性。一般，周期表，同一主族從上到下，非金屬性減弱，即電負性減弱。同一周期，從左到右，非金屬性增強，即電負性增強。例如，C在Si的上面，所以C-Si之間的電子對就偏向C，O在N的右面，所以N-O之間的電子對就偏向O

原子在最外層是8電子時是穩定結構（氫、氦除外），所以原子會盡量從外界獲得電子以形成八電子穩定結構。金屬的失電子能力比較強，非金屬的得電子能力比較強。所以他們結合就會直接得失電子形成離子。而得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，所以就會各拿出一個或多個電子形成共用電子對。這時候，每一個電子都同時屬於兩個原子，它在兩個原子核外的空間運動，同時繞兩個原子核運轉，使原子的最外層有八個電子。而因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移。電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電。這就是共用電子對。