酸性

acidity，一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

瑞典科學家阿倫尼烏斯(Arrhenius)總結大量事實，於1887年提出了關於酸鹼的本質觀點——酸鹼電離理論（Arrhenius酸鹼理論）。在酸鹼電離理論中，酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的物質叫鹼，酸鹼反應的本質是氫離子與氫氧根離子結合生成水的反應。局限性：在沒有水存在時，也能發生酸鹼反應，例如氯化氫氣體和氨氣發生反應生成氯化銨，但這些物質都未電離，電離理論不能討論這類反應。要解決這些問題，必須使酸鹼概念脫離溶劑（包括水和其他非水溶劑）而獨立存在。同時，酸鹼概念不能脫離化學反應而孤立存在，酸和鹼是相互依存的，而且都具有相對性。

富蘭克林(Franklin)於1905年提出酸鹼溶劑理論，其內容是：凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。局限性只能用於自偶電離溶劑體系；不能說明形如的不在溶劑中進行的反應；不能說明在苯、氯仿、醚等不電離溶劑體系中的酸鹼反應。

布朗斯特(J.N.Bronsted)和勞里(Lowry)於1923年提出了酸鹼質子理論（Bronsted酸鹼理論），對應的酸鹼定義是：”凡是能夠給出質子的物質都是酸；凡是能夠接受質子的物質都是鹼。”由此看出，酸鹼的範圍不再局限於電中性的分子或離子化合物，帶電的離子也可稱為“酸”或“鹼”。若某物質既能給出質子，也能接受質子，那麼它既是酸，又是鹼，通常被稱為”酸鹼兩性物質“。為了區別出酸鹼質子理論，有時會將該理論中的”酸“稱作”質子酸“，該理論中的”鹼“稱為”質子鹼“。

1923年美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯(Gilbert Newton Lewis)指出，沒有任何理由認為酸必須限定在含氫的化合物上，他的這種認識來源於氧化反應不一定非有氧參加。路易斯是共價鍵理論的創建者，他用結構的觀點，提出了酸鹼電子理論（Lewis酸鹼理論）：酸是電子的接受體，鹼是電子的給予體。酸鹼反應是酸從鹼接受一對電子，形成配位鍵，得到一個酸鹼加合物的過程，該理論體系下的酸鹼反應被稱為酸鹼加合反應。無法準確描述酸鹼的強弱程度，難以判斷酸鹼反應的方向與限度。

在前人工作的基礎上，拉爾夫·皮爾遜(Ralph G. Pearson)於1963年提出軟硬酸鹼理論（HSAB）：體積小，正電荷數高，可極化性低的中心原子稱作硬酸，體積大，正電荷數低，可極化性高的中心原子稱作軟酸。將電負性高，極化性低難被氧化的配位原子稱為硬鹼，反之為軟鹼；]除此之外的酸鹼為交界酸鹼。適用範圍不能包括整個Lewis酸鹼體系。

酸的通性　對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這裡我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

注意：

（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。

（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

（高氯酸）> （氫碘酸）> （氫溴酸）> （鹽酸）> （硫酸）> （硝酸）> （氯酸）（以上為強酸）

(草酸或乙二酸）> （亞硫酸）> （磷酸）> （丙酮酸）> （亞硝酸）> （氫氟酸）> （甲酸）>(以上為中強酸）

（乳酸）> (苯甲酸)> (丙烯酸)> （醋酸）> (丙酸)> (油酸)> （硬脂酸）> (即 ) （碳酸）> （氫硫酸）> （次氯酸）> （硼酸）> （偏硅酸）> （苯酚）

酸性常用該酸的標準溶液（I=0,溫度25攝氏度，1標壓，C=1.0 mol/L)的表示，即酸度常數。

在弱酸中，應依照酸的解離常數來判斷。（數值越小酸性越強）

（碘酸）0.31 （硫代硫酸）0.6 （焦磷酸）0.7 （鉻酸）0.74 （硫氰酸）0.9 （次磷酸）1.23 （亞磷酸）1.43 （亞硫酸）1.91 （亞氯酸）1.95

（磷酸）2.18 （砷酸）2.21 （亞硝酸）3.15 （氫氟酸）3.15 （異氰酸）3.48 （碳酸）3.60 （氫硫酸）7.02 （次氯酸）7.53 （次溴酸）8.63 （氫氰酸）9.21 （硼酸）9.24 （亞砷酸）9.29 （偏硅酸）9.77 （次碘酸）10.64 （偏鋁酸）12.2

1.不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si 則酸性：

2.同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。如酸性： ,

,

,

3.同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強，如酸性：

(六大無機強酸之一)

4.非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：