兩性氫氧化物

兩性氫氧化物

遇強酸呈鹼性、遇強鹼呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子OH-、又能電離成氫離子H+的氫氧化物。

兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

而兩性氫氧化物具有此性質的原因是Al(OH)3在水中同時存在酸式電離與鹼式電離。偏鋁酸根實質上應該是[Al(OH)4]-（四羥基合鋁酸根）或者是[Al(OH)6]3-，由於在中學期間對絡合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根。

再比如：

Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-(鋅酸根)+2H2O

而其具有此性質的原因就是Zn(OH)2的酸式電離與鹼式電離。

氫氧化鋁為什麼具有兩性？

凡是在水溶液中既能電離出H+，又能電離出OH的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。氫氧化鋁就是兩性氫氧化物，它在水溶液中可以按下列兩種形式電離：

Al+3OH（鹼式電離）=H+AlO+H2O（酸式電離）

其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物的這種性質跟它們的結構有關。如用E表示某一種元素，它可按下列兩式進行電離：

（1）

即 EOH→E+OH

（2）

即 EOH→EO+H

也就是說E—O和O—H都是極性鍵，都有因極性溶劑的作用而斷裂的可能。對於某一元素的氫氧化物在水中究竟進行酸式電離還是鹼式電離，要看E—O和O—H兩個鍵的相對強弱。如E—O鍵較弱時，就進行鹼式電離；如O—H鍵較弱時，就進行酸式電離。而這兩個鍵的相對強弱，決定於某元素離子E和氫離子（H）對於氧離子（O）的吸引力的相對強弱。n+表示某元素離子的正電荷數。

如果E對O的吸引力強，O—H鍵斷裂，即酸式電離的趨勢大；如果H對O的吸引力強，E—O鍵斷裂，即鹼式電離趨勢大。從靜電引力考慮，E對O的吸引力的大小，跟元素的離子半徑及電荷數有關。一般地說，元素的離子半徑愈小，離子的正電荷數愈大，那麼E對O的吸引力愈強，就呈酸式電離。反之，吸引力弱，呈鹼式電離。如果離子半徑較小（不是很小），離子電荷較大（不是很大）時，E—O鍵和O—H鍵的相對強弱接近相等。即E和H對O的吸引力接近相等，這時，EOH就既可能呈酸式電離，又可能呈鹼式電離，這就是兩性氫氧化物在水溶液里發生兩種形式電離的原因。