碘化氫

1、實驗室用乾燥紅磷和碘互相接觸，加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘著潮濕紅磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H2+I2====(加熱）2HI,反應可逆。（註：反應不可以用白磷，白磷接觸到碘即可自燃！）

2、工業上也可用氫氣和碘經鉑黑或鉑石棉催化直接合成：H2+I2====(不停加熱）2HI,此反應可逆。

3、用非氧化性，非揮發性的磷酸與碘化物作用：NaI+H3PO4= NaH2PO4+HI↑

4、非金屬鹵化氫的水解：PI3+3H2O=H3PO3+3HI↑

其水溶液氫碘酸是無放射性無氧酸中酸性最強的。是六大無機強酸之一。

碘化氫的還原性比氫碘酸更強。

例如：

2HI+2Cl2→HCl+ICl3

2HI+Br2→2HBr+2I2

4HI+O2(空氣)→2H2O+2I2

2HI(g)+S(g)→H2S(g)+I2

（註：最後一個反應與碘單質可氧化氫硫酸並不矛盾，因為反應H2O(l)+HI(g)→H3O(aq)+I(aq)劇烈放熱，導致平衡H2S+I2⇌2HI+S向碘化氫移動）

碘化氫還可將濃硫酸直接還原為硫化氫：

8HI+H2SO4(濃)→4H2O+4I2+H2S

碘化氫的水溶液叫做氫碘酸。氫碘酸是強酸，酸性和高氯酸相當（有資料說氫碘酸的酸性比高氯酸還強），但由於拉平效應，使碘化氫在水中的酸度和硝酸、鹽酸一樣，因此比較這些強酸的酸性要在冰醋酸中比較。

氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性，可以溶解氫前活潑金屬和銀，如：

1、氫碘酸和鎂反應：Mg+2HI→MgI2+H2↑

2、氫碘酸和鐵反應：Fe+2HI→FeI2+H2↑

3、氫碘酸和銀反應生成溶解度極小的碘化銀：2Ag+2HI→2AgI+H2↑

氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性，能將三價的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質。碘化氫不穩定，加熱分解成氫氣和碘單質，長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使溶液變成黃色。

侵入途徑：吸入。

健康危害：作用似氯化氫，但較弱。對眼和呼吸道有強烈的刺激作用。氫碘酸為本品的水溶液，具有強腐蝕作用。

碘化氫水溶液氫碘酸具有強腐蝕性，能灼傷皮膚

慢性影響：長期較高濃度的碘化氫可引起慢性支氣管炎。

危險特性：能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸可能會爆炸。加熱可產生有毒的碘煙霧。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。

燃燒(分解)產物：碘化氫，氫氣，碘蒸氣。

迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並立即隔離150米，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。從上風處進入現場。儘可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴氨水或其它稀鹼液中和。構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能，將殘餘氣或漏出氣用排風機送至水洗塔或與塔相連的通風櫥內。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗后再用。

呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，佩戴過濾式防毒面具(半面罩)。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴空氣呼吸器。

眼睛防護：呼吸系統中已作防護。

身體防護：穿化學防護服。

手防護：戴橡膠手套。

其它：工作畢，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。

皮膚接觸：立即脫去被污染的衣著，用大量流動清水沖洗，至少15分鐘。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量 流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

食入：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

滅火方法：本品不燃。但與其它物品接觸引起火災時，消防人員須穿戴全身防護服，關閉火場中鋼瓶的閥門，減弱火勢，並用水噴淋保護去關閉閥門的人員。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。