端基差向異構體

α-異構體與β-異構體的互相轉化稱為變旋現象。α-異構體受端基異構效應影響而得到穩定。

在有機物中，差向異構體的區別通常位於單個非對稱碳原子上，一般地，這個碳會被標示出來，如D-葡萄糖的C2異構體D-甘露糖。若未標示出，通常假定為C2，比如，D-葡萄糖的差向異構體為D-甘露糖。

差向異構體（英文：Epimer），是指在含有兩個或多個四面體型手性中心的分子中，只有一個不對稱原子構型不同的一對非對映異構體。相關的異構現象稱為差向異構。

端基差向異構體：若構型不同的手性原子處在鏈末端，則這兩個異構體又稱為“端基差向異構體”。其他情況下，可分別用“Cn差向異構體”標明，n為不對稱原子的位置編號，C也可以是其他四面體構型的原子。

簡單的說也就是兩個異構體之間的關係就如同一個物體的立體結構在照鏡子，這個立體結構和它在鏡子中的像互為對映異構體。

1、兩個互為鏡像而不能重合的立體異構體，稱為對映異構體，簡稱對映體。

2、對映體是指具有相同分子式的化合物中，由於原子在空間配置不同而引起的同分異構現象。

3、互為旋光異構體的兩種化合物，由於其中一個不對稱碳原子的取代基在空間上取向不同而互成物體與鏡像的關係，並且兩者在空間上不能重疊，它們被稱為對映體。

對映體具有相同的物理性質（如熔點，沸點，溶解度，折射率，酸性，密度等），熱力學性質（如自由能，焓、熵等）和化學性質。除非在手性環境（如手性試劑，手性溶劑）中才表現出差異。

對映體對偏振光的作用不同，它們的比旋光度數值相同，但方向相反。對映體的生物活性不相同，化學反應中表現出等速率。等量的左旋體與右旋體的混合物構成外消旋體。從對映體中分離出單純一個光學異構體的方法稱拆解。最普通的拆解方法是將消旋體與光學活性相反的離子（稱拆解劑）作用生成非對映體。

兩個結構相同的分子，由於具有構型不同的不對稱原子，彼此不呈實物與鏡像的關係。

非對映異構體的旋光性不同，熔點、沸點、溶解度、密度、折射率等物理性質也很不同。其化學性質雖然相似，但也不完全相同。

非對映異構體是由已含有一個手性中心的分子產生第二個手性中心時的必然產物。與對映體的生成不同，由於第一個手性中心的影響，所得到的兩個非對映異構體的數量並不相同。這就是不對稱合成的基礎。

在有雙鍵或小環結構(如環丙烷)的分子中，由於分子中雙鍵或環的原子間的鍵的自由旋轉受阻礙，存在不同的空間排列方式而產生的立體異構現象，又稱順反異構。

又稱為手性異構，任何一個不能和它的鏡像完全重疊的分子就叫做手性分子，它的一個物理性質就是能使偏振光的方向發生偏轉，具有旋光活性。

構造相同的分子，如使其一平面偏振光向右偏轉，另一側向左。則兩種互為光學異構體。（所謂光學異構體指分子結構完全相同，物理化學性質相近，但旋光性不同的物質）。

構造式相同的化合物由於單鍵的旋轉，使連接在碳上的原子或原子團在空間的排布位置隨之發生變化產生的立體異構現象。

能發生立體異構現象的化合物稱作立體異構體，包括幾何異構體、旋光異構體和構象異構體。幾何異構體和旋光異構體能分離開來，構象異構體可以通過單鍵旋轉而互變，通常無法分離，但當圍繞單鍵旋轉障礙很大時，這類異構體也是可以分離的。

1808年馬魯斯發現了偏振光。其後，法國物理學家比奧特法國結晶學家鄔於及化學家等人都先後發現了許多無機物晶體及某些有機物質具有使平面偏振光的振動平面發生旋轉的性能。但他們卻未能探索出這種旋光差別的原因。

1848年Louis Pasteur（1822-1895），他當時是Biot的助手，巴黎師範大學的青年教師剛從Besanson皇家學院畢業（獲科學博士學位）。為了使他具備晶體學研究方面的某些經驗，其導師要他對Prouostage的一項有關酒石酸和外消旋酒石酸的晶體形式的工作鏡像重新調查研究。巴斯在他的工作中，他肯定了Prouostage的觀察，並注意到外消酒石酸鈉銨的晶體是由二種具有不同的平面性質的晶體所組成，它們的晶型關係就好像人左右手關係一樣，這二種等重的晶體混合一起時，其混合液卻沒有顯示旋光性。

由於這種旋光度的差異是在溶液中觀察到的，Pasteur推斷這不是晶體的特性而是分子的特性。他提出，構成晶體的分子是互為鏡像的，正像這二種晶體本身一樣。他提出，存在著這樣的異構體，即其結構的不同僅僅是在於互為鏡像，性質的不同也僅僅是在於旋轉偏振光的方向不同。這樣Prouostage第一個發現了外消旋酒石酸的非旋光活性的 原因是由於它是一個“左征”和“右征”酒石酸的混合物，他發現了外消酒石酸晶體中的對映異構現象。

到1874年，范荷夫提出了碳原子的四面體學說，他提出，如果一個碳原子上連有四個不同基團，這四個基團在碳原子周圍可有二種不同的排列形式，有二種不同的四面體空間構型。它們互為鏡像，就跟人的左右手間的關係一樣，外形相似但不能重合。